期主族元素。X元素原子的质子数等于其电子层数；Y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态；Z与T同主族且原子序数T是Z的两倍；R元素的原子半径在短周期主族元素中最大。请回答下列问题：12的基态原子电子排布式为____；TZ32离子的空间构型为____。2T、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为____（填化学式）。3化合物RU的晶体类型为gmol则该晶体密度p；已知RU晶胞体积为Vcm3，RU的摩尔质量为M
（用含V、M的式子表示）。。
4将Y2X6气体通人H20中反应生成一种酸和一种单质，该反应的化学方程式是（已知：Y的电负性为20，X的电负性为21）
f9．（16分）FeSO47H2O俗称“绿矾”，是一种蓝绿色晶体。某课外活动小组同学在实验室发现一瓶绿矾已部分变质，拟用该试剂为原料，重新制取FeSO47H2O晶体，并测定其纯度。【查阅资料】①绿矾化学性质常不稳定，在潮湿空气中逐渐氧化变质，久置的绿矾溶液逐渐变为黄色，并出现棕黄色浑浊；②硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大。【制备晶体】①取一定量已变质的“绿矾”于烧杯中，加适量水，搅拌，得到棕黄色悬浊液。②加入一定量稀H2SO4和过量铁屑，在60℃左右水浴中加热，充分反应，待溶液完全变为浅绿色为止。③趁热过滤，并用少量热水洗涤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶。④待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤，再用滤纸吸干水分，最后放人广口瓶中密闭保存。请回答下列问题：1完成久置绿矾溶液在空气中变质反应的离子方程式：
2实验步骤②中加入稀硫酸的目的是____3实验步骤③中趁热过滤目的是____。。
4实验中两次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有烧杯、【测定纯度】
有同学认为，制备过程中可能有少量Fe2被氧化为Fe3，导致产品不纯。他们设计了如下方案测定产品的纯度。
请回答下列问题：限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、苯酚稀溶液、K3FeCN6溶液、BaCl2溶液5检验产品中是否含有Fe3的无机试剂最好是：6试剂X是：____。。
f7产品中FeSO47H2O（摩尔质量为278gmol）的含量为：____（用质量分数表示）。10（14分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2、Mg2、Fe3等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：
1写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：____酸配置15的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的____。a．烧杯b．容量瓶c．滴定管d．玻璃棒
．。实验室用37的盐
2下图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀一溶解图
r