期主族元素。X元素原子的质子数等于其电子层数;Y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态;Z与T同主族且原子序数T是Z的两倍;R元素的原子半径在短周期主族元素中最大。请回答下列问题:12的基态原子电子排布式为____;TZ32离子的空间构型为____。2T、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为____(填化学式)。3化合物RU的晶体类型为gmol则该晶体密度p;已知RU晶胞体积为Vcm3,RU的摩尔质量为M
(用含V、M的式子表示)。。
4将Y2X6气体通人H20中反应生成一种酸和一种单质,该反应的化学方程式是(已知:Y的电负性为20,X的电负性为21)
f9.(16分)FeSO47H2O俗称“绿矾”,是一种蓝绿色晶体。某课外活动小组同学在实验室发现一瓶绿矾已部分变质,拟用该试剂为原料,重新制取FeSO47H2O晶体,并测定其纯度。【查阅资料】①绿矾化学性质常不稳定,在潮湿空气中逐渐氧化变质,久置的绿矾溶液逐渐变为黄色,并出现棕黄色浑浊;②硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大。【制备晶体】①取一定量已变质的“绿矾”于烧杯中,加适量水,搅拌,得到棕黄色悬浊液。②加入一定量稀H2SO4和过量铁屑,在60℃左右水浴中加热,充分反应,待溶液完全变为浅绿色为止。③趁热过滤,并用少量热水洗涤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶。④待结晶完毕后,过滤出晶体,用少量冰水洗涤,再用滤纸吸干水分,最后放人广口瓶中密闭保存。请回答下列问题:1完成久置绿矾溶液在空气中变质反应的离子方程式:
2实验步骤②中加入稀硫酸的目的是____3实验步骤③中趁热过滤目的是____。。
4实验中两次用到过滤操作,完成该操作的玻璃仪器有烧杯、【测定纯度】
有同学认为,制备过程中可能有少量Fe2被氧化为Fe3,导致产品不纯。他们设计了如下方案测定产品的纯度。
请回答下列问题:限选试剂:NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、苯酚稀溶液、K3FeCN6溶液、BaCl2溶液5检验产品中是否含有Fe3的无机试剂最好是:6试剂X是:____。。
f7产品中FeSO47H2O(摩尔质量为278gmol)的含量为:____(用质量分数表示)。10(14分)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2、Mg2、Fe3等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:
1写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式:____酸配置15的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的____。a.烧杯b.容量瓶c.滴定管d.玻璃棒
.。实验室用37的盐
2下图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀一溶解图
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