→A→电极IC当01mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为41gD若丙中的电解质改为CuCl2，电极III的电极反应发生改变8（2015合肥市高三第三次质量检测理科综合12）如图所示，甲池的总反应式为确的是（）。下列说法正
一
）
A．甲池中负极上的电极反应式为B．乙池中石墨电极上发生的反应为
C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D．甲池中每消耗01molN2H4乙池电极上则会析出64g固体9（2015山东滨州市二模11）
f10（2015河北石家庄高三二模11）
二、非选择题（共50分）11（2015徐州、宿迁、连云港三市三模20）CO和联氨N2H4的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。⑴①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反为应的离子方程。式
②用CO、O2和固体电解质还可以制成如右图所示的燃料电池为，则电极d的电。极反应式
⑵联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图1所示。①在图示的转化中，化合价不变的元素是②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将（填元素名称）。（填“增大”、
“减小”或“不变”）。转化中当有1molN2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为。
2＋－－
③加入NaClO时发生的反应为：CuNH34＋2ClO＋2OH＝CuOH2↓＋2N2H4↑＋2Cl
f－
＋2H2O
该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有、。
图1
图2
⑶CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图2所示，写出该反式：应的化学方。程
12（2015山东德州高三二模29）（18分）化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用，请利用相关知识回答下列问题．（1）一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：a．NH4I（s）NH3（g）HI（g）则反应a的平衡常数表达式为正向、逆向或不移动）（2）氮元素的4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2N2O4△H＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，图1是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是b2HI（g）H2（g）I2（g）；达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向（填
A．b点的操作是压缩注射器B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb＞Kc
fD．d点：vr