钠溶液反应的离子方程式为Pb＋2CH3COOCH3COO2Pb。下列有关说法中不正确的是．．．A01molL的“铅糖”溶液中cPb01molLC“铅糖”是离子化合物【答案】C【解析】【分析】（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb22CH3COO（CH3COO）
2－12＋－12＋－131213122131131
B“铅糖”是弱电解质
D“铅糖”的溶液可能导电性很弱
Pb，说明醋酸铅是弱电解质，醋酸铅是共价化合物溶解性小溶液中离子浓度很小可能不导电。
f【详解】A项、醋酸铅是弱电解质，存在部分电离，01molL的“铅糖”溶液中c（Pb）01molL1，故A正确；B．（CH3COO）2Pb溶液中存在电离平衡属于弱电解质，故B正确；C．醋酸铅是弱电解质，溶液中存在分子是共价化合物，故C错误；D．醋酸铅是弱电解质，醋酸铅是共价化合物溶解性小溶液中离子浓度很小，“铅糖”的溶液可能不导电，故D正确。故选C。【点睛】本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，依据化学反应进行判断醋酸铅为弱电解质是解题关键。6已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H（aq）OH（aq）H2O（l）△H573kJmol向1L05molL的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应，其焓变依次为△H1、△H2、△H3则它们的关系是A△H1＞△H2＞△H3C△H1△H3＞△H2【答案】D【解析】【分析】25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为573kJmol，注意弱电解质的电离吸热。【详解】因为醋酸是弱电解质，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量Q（浓硫酸）＞Q（稀硝酸）＞Q（稀醋酸），又因放热反应中，△H为负值，即△HQ，故△H2＜△H3＜△H1，故选D。【点睛】本题主要考查了中和热大小的比较，需要注意的是弱电解质的电离吸热，以及比较大小时要考虑“”号。7下列说法不正确的是．．．A在恒容下充入惰性气体容器压强增大，活化分子的百分数不变B因为焓变和熵变都与反应的自发性有关因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据CNH4HCO3（s）NH3（g）H2O（g）CO2（g）ΔH18557kJmol1能自发进行原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向B△H1△H3△H2D△H1＞△H3＞△H2
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fDΔH0、ΔS0的反应在任何温度下都能自发进行【答案】B【解析】【分析】A、恒温恒容下，加惰性气体，反应体系内各组分的浓度并不发生变化；B、焓变和熵变都与反应的自发性有关，△HT△S0为判断反应进行的综合判据；C、r