第一单元
【三维目标】
含硫化合物的性质和应用
第二课时：硫酸的制备和性质
知识与技能目标：了解工业硫酸生产的主要设备，能够说出每个设备中发生的主要反应；理解工业制硫酸的原理，并能够用化学方程式表示；了解工业生产中原料的充分利用和对尾气的处理；了解浓硫酸的吸水性、脱水性；掌握浓硫酸的氧化性，能够熟练写出浓硫酸与铜、炭等反应的方程式；能够例举一些硫酸的用途。过程与方法目标：通过观察与思考实验，培养学生根据实验现象推断反应的逻辑推理方法。情感态度与价值观目标：通过硫酸的工业制取和应用，培养学生热爱化工生产、服务社会的情感；通过浓硫酸与铜反应的现象观察，培养学生实事求是的科学态度。【教学重点】硫酸工业生产原理浓硫酸的氧化性。【教学难点】SO2的催化氧化、浓硫酸的氧化性。【教学过程】【引入】硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，被称为“工业之母”，那么目前工业上是如何制取硫酸的呢？【指导阅读】【板书】一接触法制硫酸2Fe2O38SO2或SO22SO32SO2（接触室）（沸腾炉）教材P90交流与讨论。
1造气：4FeS211O22催化氧化：2SO2O23吸收：SO3H2O＝H2SO4
（吸收塔）（尾气用氨水吸收，制作氮肥）
【过渡】工业生产得到的硫酸一般是质量分数在92％以上的浓硫酸。浓硫酸经稀释可得各种不同浓度的稀硫酸。【思考】对气体进行干燥用的是浓硫酸还是稀硫酸？说明浓硫酸和稀硫酸的性质是不一样的，为什么不一样？【指导阅读】教材P91有关段落。【板书】二浓硫酸和稀硫酸的组成不同
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硫酸是强酸，强电解质：在稀硫酸溶液中全部电离为H和SO4，具有酸的通性。在浓硫酸溶液中主要以H2SO4分子的形式存在，故具有一些特性。
f【演示实验】教材P91观察与思考。实验1：胆矾的颜色有什么变化？为什么？实验2：观察蔗糖的颜色变化、观察品红溶液颜色的变化。实验3：观察溶液颜色变化、品红溶液颜色的变化？推断反应的生成物。实验现象实验1实验2实验3蓝色固体变为灰白色蔗糖变黑膨胀品红溶液褪色溶液变蓝色、品红溶液褪色结论或方程式吸水性脱水性氧化性强氧化性：2H2SO4（浓）CuCuSO4SO2↑2H2O①浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂。吸收体系本来就有的水分子。②在演示浓硫酸的脱水性实验中，对象稍为湿润效果更好，因为少量的水可加速浓硫酸的脱水作用。③浓硫酸能将含H、O元素的物质如有机物中的H和O按照水的组成脱去。此特性称为脱水性。④浓硫酸具有强烈的腐r