0
－5
；。
表2难（微）溶物BaSO4BaCO3CaSO4CaCO3溶度积常数（Ksp）11×10
－10
－4
26×1091×1028×10
－9
－10
－6
3×10
－8
－9
18×10
－5
请回答下面问题：⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是序号）。A．升高温度C．加少量的CH3COONa固体⑵CH3COONH4的水溶液呈B．加水稀释D．加少量冰醋酸。（填
（选填“酸性”、“中性”、“碱性”）理由是，
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⑶工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为
2BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使cSO4
－
2达到00lmolL1以上，则溶液中cCO3应≥
－
molL1。
Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。2CO2g6H2gCH3CH2OHg3H2Og△H＝akJmol
－1
在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。CO2转化率
H2
CO2152030根据表中数据分析：①上述反应的a0填“大于”或“小于”。
H2②在一定温度下，提高氢碳即比，平衡常数K值
CO2（填“有利”或“不利”）。温度K500456083600334362700202837800121522
（填“增大”、“减小”、
或“不变”），对生成乙醇
⑵催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇可逆反应。该反应过程中能量变化如图所示：
①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式
。
使之反应。②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1molCO、molH2及固体催化剂，3平衡时，反应产生的热量为QkJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4molCO、12molH2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为wkJ，则w的范围为。
⑶二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是。
28．（14分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0375molLNaOH溶液中得到漂白液。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白液，下图是部分实验装置。已
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