图所示装置制备并收集相应气体的是（）
A．稀硝酸和铜片制一氧化氮
B．浓盐酸和二氧化锰制氯气
C．浓氨水和固体氢氧化钠制氨气
D．过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气
24．下列关于金属的说法中，不正确的是（）
A金属元素在化合物中通常显正价
B合金的熔点可以低于它的成分金属
C铝是不活泼的金属，在空气中不容易被氧化
D工业上常用电解法冶炼钠、镁等活泼金属
非选择题（共32分）
二、填空题（共2题，共28分）
25．（14分）下表列出了①⑤五种元素在周期表中的位置：
35
f族
ⅠA周期
0
1
ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
③
按要求回答下列问题：
①④
②⑤
1元素②的核电荷数是________；元素⑤的最高正化合价是_______。
2元素①和元素②的非金属性强弱关系是①_____②（选填“”或“”）；表中所列五种元素的
单质，常温下为有色气体的是___________（填化学式）。
3元素③和元素④的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是_________和________，它们
相互反应的离子方程式是_________________________________。
4元素①的一种氢化物X在常温下为气态，该气体常用作植物生长调节剂。已知X分子中
原子个数比为12，写出X的结构简式_________。将该气体通入溴的四氯化碳溶液可以观察
到的现象是_____________________，写出反应的化学方程式_______________________。
5元素②与元素③能形成原子个数比为11的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄
色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：
。
26．（14分）
（1）为探究和比较SO2和Cl2的漂白性，设计如图所示实验装置。回答下列问题。
①通入SO2，一段时间后可观察到试管中的品红溶液褪色，加热试管，溶液________选填“恢复”或“不恢复”红色。装置中NaOH溶液的作用是_________，写出有关反应的离子方程式_________________________________。②用与图示同样装置，通入Cl2，一段时间后可观察到试管中的品红溶液_________（选填“褪色”或“不褪色”），加热试管，溶液____________选填“恢复”或“不恢复”红色③以上两个实验可以说明SO2和Cl2的漂白原理________（选填“相同”或“不相同”）。④将Cl2通入品红溶液中，生成的物质____________（写化学式）具有漂白性。（2）在FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，可以观察到的现象是______________________，有关反应的化学方程式是_______________________________，_________________________。三、计算题（共1题，共4分）27．（4分）加热42gNaHCO3固体至没有气体放出，求：
1剩余固体的物质的量。2r