金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Z
、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知氧化性Fe2＜Ni2＜Cu2）（）。
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e－＝NiB．电解过程中．阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Z
2D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【思路点拨】本题考查电解精练，注意电解时装置的电极与外接电源相连接情况。电化学必然涉及到氧化还原，所以对氧化还原反应中的基本概念要熟练掌握。【答案】D【解析】阳极应发生氧化反应。电解后溶液中的阳离子主要为Ni2。根据金属原子的还原性顺序和金属阳离子的氧化性顺序知，阳极反应为：Z
－2e－＝Z
2，Fe－2e－＝Fe2，Ni－2e－＝Ni2，Cu、Pt在该条件下不失电子，形成阳极泥。阴极反应为：Ni22e－＝Ni，Z
2、Fe2在该条件下不得电子。比较两电极反应，因Z
、Fe、Ni相对原子质量不等，当两电极通过电量相等时，阳极减少质量与阴极增加质量不等。【总结升华】单质的还原性（或氧化性）与对应阳离子（或阴离子）的氧化性（或还原性）相反，如本题
2
f氧化性Fe2＜Ni2＜Cu2，则还原性Fe＞Ni＞Cu。举一反三：
【变式1】下列关于铜电极的叙述正确的是（）。A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2和O2时铜作阳极【答案】A、C
精品
类型二、电化学内容的综合应用例2铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是________。（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是________（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离
子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是________。②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因________。③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________（填“A”或“B”）导出。【思路点拨】因为铝单质的性质活泼，所以只能通过电解氧化铝的方法冶炼铝。电解氢氧化钾溶液时，放电的是溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子。解答本题时，同样注意离子交换膜的作用。
通电
【答案】（1）2Al2O3熔融4Al3O2↑（2）2Al2OH－2H2O＝2AlO2－3H2↑（3）①4OH－－4e－＝2H2OO2↑②H放电，促进水的电离，OH－浓度增大③B【解析】离子交换膜法电解提纯KOH时，阳极反应为：4OH－－4e－＝2H2OO2↑，阴极反应为：4H2O4e－＝4OH－2H2↑r