期元素部分性质的数据见下表：元素性质来源学_科_网Z_X_X_K原子半径最高正化合价最低负化合价下列说法正确的是A．③、⑥号元素都是金属元素B．⑤的单质（M）与水反应的化学方程式为：2M2H2O2MOHH2↑C．⑥是该周期元素中原子半径最小的元素D．①、⑥号元素只能形成一种白色化合物4．下列叙述中，正确的是A．1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为602×1023B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为602×1023C．28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14×602×1023
2
元素编号来源学科网ZXXK①②③④⑤⑥⑦
074无2
1602无
1521无
11053
09971
1861无
07553
fD．标准状况下，224L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×602×10235．下列离子方程式书写正确的是A．金属钠投入水中：NaH2ONaOHH2↑
－－
B．铜加入稀硝酸中：3Cu8H2NO3
3Cu22NO↑4H2OAlO24NH42H2O
－－－
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O
D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2OHHCO36．已知：CO2g3H2g
CaCO3↓H2O
CH3OHgH2OgΔH＝－490kJmol－1。一定条件下，向体积
为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A．升高温度能使
CH3OH增大
CO2
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75C．3mi
时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υH2＝0075molL1mi
－－1
7．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是
H2
O2酸性电解质H2O
含金属催化剂的多孔电极
CuSO4溶液
－－
A．燃料电池工作时，正极反应为：O22H2O4e4OHB．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
第3组：化学实验选择题
1．下列叙述正确的是A．因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取FeOH3B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42生成，可向溶液中滴加BaNO32溶液2．下列有关化学实验的叙述中，正确的是
3
fA．向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加饱和r