图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是
1
1
A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小
12．下列关于热化学反应的描述中正确的是
1

A．HCl和NaOH反应的中和热△H573kJmol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H2×（573）kJmol
1
fB．CO（g）的燃烧热是2830kJmol，则2CO2（g）2CO（g）O2（g）反应的△H2×2830kJmol
1
1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量
13．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
2

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
14．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH约为35．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，下列说法正确的是

A．腐蚀中正极反应为：2H2eH2↑B．腐蚀中负极反应为：Fe3eFe
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C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀
15．有关碰撞理论，下列说法中不正确的是

A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
16．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K浓度减小．下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
．恒容时，温度升高，H2
fC．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为COH2OCO2H2
17．下列方法中可以说明2HI（g）H2（g）I2（g）已达到平衡的标志是A．c（HI）：c（H2）：c（I2）2：1：1时B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化D．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

18．在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的18倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小C．D的体积分数变大B．平衡向r