体的结构简式。
种，写出其中任意
f26．（14分）氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。ⅠⅡ（1）工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：甲烷氢气氨气①过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如下图所示。
反应①为
H2g的热化学方程式是
Hg反应（填“吸热”或“放热”），C4。
与H2Og反应生成COg和
（2）CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液吸收CO，其反应原理为：，H0，所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是。（选填字母）。a．高温、高压b．高温、低压c．低温、低压d．低温、高压⑤下表是过程Ⅱ中，反应物的量相同时，不同条件下平衡体系中氨的体积分数压强氨的体积分数152MPa203MPa304MPa温度400℃328388450℃224275500℃149188Ⅰ根据表中数据，得出的结论是。Ⅱ恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10是。（选填字母）。
反应放出的热量密度混合气平均相对分子质量
482359258分钟后反应达到平衡时

N201mol，
2H203mol。下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的
a
时间b
时间
时间c
（2）直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化效率达85，其结构示意图如右：①负极的电极反应式是。②用该电池电解300mL的饱和食盐水。一段时间后，溶液pH为13（忽略溶液体积的变化），则消耗NH3的体积是L。（标准状况）。
f27．（14分）碱式硫酸铁FeOHSO4可用做净水剂、媒染剂、颜料和药物。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：FeOH2FeOH3沉淀物开始沉淀完全沉淀23327597
AlOH3
3444。范围内。。
2
⑴反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是⑵反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在
2
⑶反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是（4）反应Ⅲ中通入氧气可以减少NaNO3的用量。若消耗1mol氧气可节约
NaNO3mol。⑸用硫酸控制体系的pH。若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理分析其原因是。⑹碱式硫酸铁溶于水后生成的FeOH2离子可部分水解生成FeOH2聚合离子，该24水解反应的离子方程式是。28．（14分）某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。⑴漂白r