课时训练9反应条件对化学平衡的影响
基础夯实
1对平衡CO2g方法是CO2aqΔH1975kJmol1为增大二氧化碳气体在水中的溶解度应采用的
A升温增压B降温减压C升温减压D降温增压解析：气体在水中的溶解度随着温度的升高而降低所以要使CO2在水中的溶解度增大能够降低温度同时还可增大压强。答案：D22019天津理综6某温度下在2L的密闭容器中加入1molXg和2molYg发生反应：XgmYg3Zg平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30、60、10。在此平衡体系中加入1molZg再次达到平衡后X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不准确的是Am2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为1∶1D第二次平衡时Z的浓度为04molL1解析：使用三段式求算m。设转化的X的物质的量为
。XgmYg3Zg起始mol120转化mol
m
3
平衡mol1
2m
3
据：1
∶2m
∶3
30∶60∶10求得：
01m2。由m2知A项准确由第二次平衡时X、Y、Z的体积分数不变可知两次平衡所处温度相同则B项准确由m和
的数值及起始量可计算出X、Y二者的平衡转化率都为10C项准确第二次平衡时cZ02molL1D项错误。答案：D3将H2g和Br2g充入恒容密闭容器恒温下发生反应H2gBr2g2HBrgΔH0平衡时Br2g的转化率为a若初始条件相同绝热下实行上述反应平衡时Br2g的转化率为b。a与b的关系是AabBabCabD无法确定解析：正反应为放热反应前者恒温后者相对前者温度升高。使平衡向左移动从而使Br2的转化率降低所以ba。答案：A4下列可逆反应中正反应是吸热反应的是A2NOgO2g2NO2g：降温颜色加深BNO2SO2NOSO3：降温SO3的体积分数增加CCS22H2OCO22H2S：升温CO2的平衡浓度增大DPCl3Cl2PCl5：降温PCl3的转化率增大
f解析：正反应是吸热反应升温K增大平衡向正反应方向移动降温平衡向逆反应方向移动。降温时A、B、D均向正反应方向移动正反应为放热反应。答案：C5对于XYsZ的平衡体系若增大压强Y的平衡转化率增大则X和Z可能的状态是AX为气态Z为固态BX为固态Z为气态CX为气态Z为气态DX为固态Z为固态解析：增大压强Y的平衡转化率增大说明平衡向右移动正反应方向是气体体积减小的方向所以X为气态Z为非气体。答案：A6可逆反应mA气
BpC气qD其中A和C都是无色气体当达到平衡时下列叙述准确的是A增大压强平衡不移动说明m
一定等于pqB升高温度A的转化率减小说明正反应是吸热反应C若增加B的量平衡体系颜色加深说明B必是气体物r