究在其他条件不变时，改变某一条件对A2g＋3B2g
2AB3g化学平
衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，
表示物质的量），根据如
图可得出的判断结论正确的是A．反应速率a＞b＞cB．达平衡时，AB3物质的量大小为：bcaC．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
AB3的平衡体积分数
ba
c
T2
T1

B2起始量
D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
8．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NOgCOg
12N2gCO2gΔH＝
－3732kJmol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是：
A加催化剂同时升高温度
B加催化剂同时增大压强
C升高温度同时充入N2
D降低温度
9．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aXgbYg
cZgdWg，平衡后，
保
持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的18倍，
下列叙述正确得是：
A平衡正移
Babcd
CZ的体积分数变小
DX的转化率变大
10．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．100mL2molL的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
fC．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。
11．下列对化学平衡移动的分析中，不．正．确．的是
（）
①已达平衡的反应C（s）H2O（g）平衡一定向正反应方向移动
CO（g）H2（g），当增加反应物物质的量时，
②已达平衡的反应N2（g）3H2（g）
2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反
应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移
动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④
B．①②③
C．②③④
12．25℃时，10mL01molL1NH4Cl溶液中存在平衡：NH4H2O
对于该平衡，下列叙述正确的是
D．①②③④NH3H2OH。
A．加入大量水稀释时，平衡向右移动，溶液中cH＋减小
B．加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值增大
C．加入几滴浓氨水，平衡向逆反应方向移动，cOH减小
D．升温至35℃，平衡向右移动，NH4Cl的水解程度减小13．常温下，下列各组离子在指定溶液中可．能．大量共存的是
A．1molL－1NaHCO3溶液中：Ca2＋、Fe3＋、NO－3、Cl－B．pH＝1的溶液中r