的pH仍相等D两种溶液中溶质的物质的量浓度相同
1125℃时有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH，由水电
离出的cH大小关系正确的是
（）
A④③①⑤②B①②③④⑤C②①③④⑤D④③①⑤②
1225℃时用PH均为10的氨水和NaOH溶液，分别中和等体积的pH2的盐酸，当盐酸恰好被中和时，
消耗的氨水和NaOH溶液的体积分别是V1和V2，则V1和V2关系正确的是（）
AV1V2
BV1＜V2
CV1＞V2
DV1≤V2
13pH2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系
如右图所示，则下列说法正确的是（）A．A、B两酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．若a5，则A是弱酸，B是强酸
pHa
201
A
B1000VmL
D．若A、B都是弱酸，则2＜a＜5
14某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积
变化的曲线如右上图所示。据图判断正确的是（）
A．ll为盐酸稀释的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
15常温下将pH5的硫酸溶液稀释500倍稀释后溶液中cSO42与cH的比值约为（
）
A11
B12
C110
D101
16．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋
酸中的电离常数：（）
2
f酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka16×10－563×10－916×10－942×10－10
从以上表格中判断以下说法中不．正确的是A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H＋＋SO24－
D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
17室温时，将xmLpHa的稀NaOH溶液与ymLpHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的
判断，正确的是

A若xy，且ab14，则pH7B若10xy，且ab13，则pH7
C若axby，且ab13，则pH7
D若x10y，且ab14，则pH7
18室温下向10mLpH3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）
A溶液中导电粒子的数目减少
B溶液中
cCH3COOcCH3COOHcOH


不变
C醋酸的电离程度增大，cH＋亦增大D再加入10mlpH11的NaOH溶液，混合液pH7
19向CH3COOH
CH3COO－H的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH
都变小的是
（）
AH2O
BCH3COONa
CNH3H2O
DH2SO4
20若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后r