型相同的是A.CO2与SO2C.BeCl2与BF3B.CH4与NH3D.C2H4与C2H2
解析:CO2中C原子为sp杂化,SO2中S原子为sp2杂化,故两分子中的中心原子杂化类型不相同,A项不正确。CH4中C原子为sp3杂化,NH3中N原子也为sp3杂化,两分子中的中心原子杂化类型相同,故B项正确。C选项中BeCl2中Be原子为sp杂化,BF3中B原子为sp2杂化,不符合题意。C2H4中C原子为sp2杂化,C2H2中C原子为sp杂化,两分子中的中心原子杂化类型不相同,故D项不正确。答案:B
6.在为A.sp2杂化;sp2杂化C.sp2杂化;sp3杂化
分子中,羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别
B.sp3杂化;sp3杂化D.sp杂化;sp3杂化
解析:羰基上的碳原子共形成3个σ键,为sp2杂化,两侧甲基中的碳原子共形成4个σ键,为sp3杂化。故选C。答案:C7.如图所示是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题:
1甲醛分子中碳原子的杂化方式是________,做出该判断的主要理由是______________________________________。2下列是对甲醛分子中碳氧键的判断,其中正确的是________填序号。①单键;②双键;③σ键;④π键;⑤σ键和π键。3甲醛分子中CH键与CH键间的夹角________填“=”“”或“”120°,出现该现象的主要原因是________________。解析:1原子中的杂化轨道类型不同,分子的空间构型也不同。由图可知,甲醛分子为
f平面三角形,所以甲醛分子中的碳原子采取sp2杂化。2醛类分子中都含有羰基CO,所以甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来说,双键是σ键和π键的组合。3由于碳氧双键中存在π键,它对CH键的排斥作用较强,所以甲醛分子中CH键与CH键间的夹角小于120°。答案:1sp2杂化2②⑤甲醛分子的立体结构为平面三角形
3碳氧双键中存在π键,它对CH键的排斥作用较强
8.铜单质及其化合物在很多领域都有着重要用途,如金属铜可用来制造各项体育赛事的奖牌、电线、电缆,胆矾可用作杀菌剂等。试回答下列问题。1已知Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族,则Cu原子的价电子排布式为________。2下列分子或离子中,能提供孤电子对与Cu2形成配位键的是________填序号,下同。
+
①H2O②NH3③FA.①②C.①②④
-
④CN
-
B.①②③D.①②③④
3向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水,首先形成难溶物,继续加入氨水,难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象叙述正确的是
2+
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前r