专题讲座八离子浓度的大小比较
一、熟悉两大理论，构建思维基点1．电离理论
1弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是cNH3H2OcOH－cNH＋4。2多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离第一步电离程度远大于第二步电离。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是cH2ScH＋cHS－cS2－。2．水解理论1弱电解质离子的水解损失是微量的双水解除外，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中cH＋或碱性溶液中cOH－总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3H2O、H＋的浓度大小关系是cCl－cNH＋4cH＋cNH3H2O。2多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO23－、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是cCO23－cHCO－3cH2CO3。二、把握3种守恒，明确等量关系1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO23－、OH－，存在如下关系：cNa＋＋cH＋＝cHCO－3＋cOH－＋2cCO23－。2．物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：cK＋＝2cS2－＋2cHS－＋2cH2S。3．质子守恒规律如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：
由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：cH3O＋＋2cH2S＋cHS－＝cOH－或cH＋＋2cH2S＋cHS－＝cOH－。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
f三、理清一条思路，掌握分析方法
四、典例导悟，分类突破一粒子种类的判断
【例1】1NaHCO3溶液中____________________________________________。2Na2CO3溶液中__________________________________________________。3NaHCO3和Na2CO3的溶液中____________________________________________。4向NaOH溶液中通入CO2气体任意量__________________________________。答案1234粒子种类都是离子：Na＋、CO23－、HCO－3、OH－、H＋；分子：H2CO3、H2O
判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的电离、水解情况，特别是多步电离和多步水解。如：1NaHCO3溶液中，因NaHCO3Na＋＋HCO－3，HCO－3CO23－＋H＋，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－。故溶液中的离子有：Na＋、CO23－、HCO－3、OH－、H＋r