一项科学研究成果表明，铜锰氧化物CuM
2O4能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛HCHO。1向一定物质的量浓度的CuNO32和M
NO32溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuM
2O4。①M
2＋基态的电子排布式可表示为。②NO3－的空间构型用文字描述。2在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。①根据等电子原理，CO分子的结构式为。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。③1molCO2中含有的σ键数目为。3向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成CuOH42－。不考虑空间构型，CuOH42－的结构可用示意图表示为。【参考答案】1①1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5②平面三角形2①C≡O②sp3③2×602×1023个或2mol
3【解析】本题科学研究铜锰氧化物作背景，考查学生对电子排布、原子轨道杂化类型与空间构型、等电子体原理、CuOH42－结构等《选修三》基础知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点特出。【备考提示】《选修三》的知识点是单一的、基础的，我们一定要确保学生不在这些题目上失分。看来还是得狠抓重要知识点，狠抓基础知识，强化主干知识的巩固和运用，这也许是我们高三复习的灵魂所在。4［2012海南化学卷14］9分在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
f己知：KspFeOH340×1038回答下列问题：1FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：2过程I加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；3过程II中发生反应的化学方程式为；4过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。列式计算【答案】12Fe3Cu2Fe2Cu2；2回收铜Cu和Fe加入过量的盐酸后过滤。3FeCl2CaOH2CaCl2FeOH2↓4FeOH2O22H2O4FeOH3440×1011molL1【解析】1Fe3具有强氧化性，能将Cu氧化，其离子方程式为2Fe3Cu2Fe2Cu2；2废液中中含有Fe2和Cu2，加入过量的铁屑发生的反应为：FeCu2Fe2Cu，故铁屑的作用是回收铜，分离得到的固体为Cu和Fe的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸，再过滤。3—向滤液中加入一定量石灰水‖发生的反应为：FeCl2CaOH2CaCl2FeOH2↓；—鼓入足量的空气‖发生的反应为：4FeOH2O22H2O4FeOH3。4据KSPFeOH3cFe3）cOH340×1038，pH5则cOH＝109molL1，可知cFe3）40×10r