问题：1写出反应①生成铁黄FeOOH的离子方程式：
f____
，（填“增大”“减小”或“不变”）。
在通入O2“氧化”FeSO4的过程中，溶液的pH____
2“过滤、洗涤、干燥”制备铁黄时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是3写出反应③的化学方程式：。。
4在溶液I中加KOH固体的目的是
5K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是____。6该工艺每消耗标准状况下ll2LCl2理论上得到____gK2FeO4。7钛铁矿加入浓硫酸除生成TiOSO4外，还生成水和另外一种硫酸盐，且反应前后铁的化合价不变，化学方程式为____。27．（14分）工业产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。1已知甲烷的燃烧热为890kJmol；1mol水蒸气变成液态水放热44kJ；N2与O2反应生成NO的过程如下：
则CH4g4NOg2N2gCO2g2H2Og△H
N2
2汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2COg2NOg
g2CO2g实现气体的无害化排放。T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
①0～2s内用N2表示的化学反应速率为
，该温度下，反应的平衡常数K1
。
②若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1K2（填“”、“”或“”），原因是
3向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器
f中，分别充入一定量的SO2和O2其中，甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、05molO2，发生反应：2SO2gO2g2SO3g△H19774kJmol，一
段时间后达到平衡，测得两容器中cSO2molL随时间tmi
的变化关系如右图所示。下列说法正确的是A．放出的热量QQ甲2Q（乙）B．体系总压强p：p（甲）2p乙C．甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入04molSO2、02molO2、04molSO3，则此时v正v逆4在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。①该工艺中能量转化方式主要有。
②电解时，生成乙烯的电极反应式是____。5CO2在自然界循环时可与CaC03反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp28×109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2C03溶液的浓度为2×104mol／L，则生成沉淀所需CaCI2溶液的最小浓度为。
28．（14分）二价铬不稳定，极易被氧化。醋酸亚铬水合物CrCH3COO222H2O，是一种深红色晶体，微r