震撼。大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成下列探究活动。【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙CaC2，可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。常见的可燃性气体中，乙炔C2H2燃烧时伴有大量黑烟。【猜想与假设】电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔C2H2；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙。大家做出以上推断的理由是_化学反应前后元素的种类不变或质量守恒定律_。大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是_氧气没有可燃性_，白色固体不可能是氧化钙，原因是用化学方程式表示_CaO＋H2OCaOH2_。【实验探究】实验步骤1取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃2取适量反应后生成的白色固体于试管中，滴加过量稀盐酸3取适量反应后生成的白色固体于试管中加水，向上层清溶液变红实验现象气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟固体溶解，_没有气泡产生_实验结论电石与水反应产生的气体是_乙炔_电石与水反应产生的固体不是碳酸钙电石与水反应产生的固体是氢氧化钙
液中滴加2～3滴_酚酞_【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是_放热_填“吸热”或“放热”反应。4．2014，镇江兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。上述实验中发生的反应有：①CaO＋H2O＝CaOH2；②_CaOH2＋Na2CO3CaCO3↓＋H2O_写化学方程式。Ⅰ固体A成分的探究及测定【猜想】①固体A中只有CaCO3；②固体A中含有CaCO3和CaOH2；含有CaOH2的理由是_CaOH2微溶于水_。【实验】取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现_蓝色沉淀_，猜想②成立。【组成测定】取87g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO222g，则固体A中CaCO3和CaOH2的质量比为_50∶37_。Ⅱ溶液B的成分探究【猜想】①溶液B中的溶质是NaOH；②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；
f③溶液B中的溶质是NaOH和CaOH2。根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是_固体A中含有CaOH2_。【实验】取少量溶液B于试管中，滴加_Na2CO3_溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。5．2014，枣庄某化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分进行了探究。【作出猜想】小马猜想：溶质有NaClr