图所示。
原子半径
1x
1
3
－2
45－2yzd
e
f
－1gh
原子序数
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_______＞________；比较g、
h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱_______＞________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式____
______。
（4）写出f和h元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_____
_____。
（5）上述元素可组成盐R：zx4fgd42，向盛有10mL1molL1R溶液的烧杯中滴加1molL1
NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①写出m点反应的离子方程式________
_________。
②若在R溶液中改加20mL12molL1BaOH2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质
的量为__________mol。
29、（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次递减的四种常见元素。X元素是地壳中含量最
多的元素；Y、Z组成的气态化合物M可做制冷剂，其水溶液呈碱性；W的单质在X2中燃
烧产物可使品红溶液褪色。请回答：
（1）W元素原子结构示意图是别是______和______。
；该元素最高正化合价与最低负化合价分
6
f……………………………………………………………名校名师推荐…………………………………………………
（2）Y元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的化学方程式是
。
（3）由以上四种元素的其中两种元素所形成的氧化物中，有一种物质能与水反应生成气体，
且该反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式
，
其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。
（4）写出W元素和碳元素组成的化合物的形成过程
。
30、（12分）如图1的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应
位置的元素。①
②
③⑤④
图1
He
Ne
Ar
A
Kr
B
Xe
C
R

D
图2
（1）在图1中用实线画出元素周期表的上边界和金属与非金属的分界线。
（2）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是______
____（用化学式表示）。
（3）写出②含有12个中子的核素的化学符号_____
_____。
（4）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反
应的离子方程式______
____。
（5）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y
与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的
是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，不是①～⑤的元素在周期表中的位置为
。
X、Y、Z和①可组成一化合物，其原子个数r