考点6物质的量复习重点1．理解质量守恒定律的涵义。2．明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点2．难点聚焦一、质量守恒定律1．内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。2．实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。二、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论：⑴同温同压下，V1V2
1
2⑵同温同体积时，p1p2
1
2N1N2⑶同温同压等质量时，V1V2M2M1⑷同温同压同体积时，W1W2M1M2ρ1ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV
RT有助于理解上述推论。三、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0012kg碳12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数NA。602×1023是它的近似值。注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“602×1023”。3．知知网络①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。②、符号：
物质的量③、单位：摩尔、摩、符号mol12④、1mol任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0012kgC中所含碳原子数相同。⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。①、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数：②、符号NA③、近似值：602×2310①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫基本概念气体摩尔体积：②、符号：Vm③、单位：L1mol①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫摩尔质量：②、符号：M③、单位：g1或kg1molmol1．
f④、若以g1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分mol子质量相等。①、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度：②、符号：cB③、单位：mol1L①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。同温同压下：②、推论：同温同压下：
阿伏加德罗定律及其推论：
物质的量
V1
N11V2
2N2ρ1M1Mr1ρ2M2Mr2P1
N11P2
2N2
同温同体积下：
Ⅰ、气体休的密度和相对密度：标况下：ρ气体
MMrgL224Lmol1224
ρAMAρBMB
A气体对B气体的相对密度：DB
③、运用：
Ⅱ、摩尔质量M（或平均摩尔质量M）M224Lmol1×ρ，M



AMA
BMB
A
Br