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姓名：舒睿学号：40试验时间：第八周，星期3，14点
实验九
EDTA标准溶液的配制和标定
一、实验目的：
1进一步掌握分析天平的正确使用；2掌握正确的滴定操作方法。3学习EDTA标准溶液的配制和标定方法；4掌握配位滴定指示剂的指示原理、终点的判断。5掌握定量分析实验报告的正确表示（格式、内容、有效数字等）
二、原理
乙二胺四乙酸二钠简称EDTA，由于EDTA与大多数金属离子形成稳定的1：1型螯合物，故常用作配合滴定的标准溶液。
标定EDTA溶液的基准物有Z
，Z
O，CaCO3，Cu，Bi，Ni，PbMgSO47H2O，等。通常选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差，如果用被测元素的
纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。
如果EDTA溶液用于测定pb2Bi3则宜用纯金属锌作基准物标定EDTA，用铬黑T作指示剂，用氨缓冲溶液，在pH10进行标定。也可用二甲酚橙作指示剂，用六次甲基四胺调节酸度，在pH5～6进行标定。本实验用CaCO3作基准物，在pH12的NaOH缓冲液中，以钙指示剂，标定EDTA。溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。反应如下：
滴定前Ca2HI
d2纯蓝滴定开始至终点
CaI
d酒红H
Ca2H2Y2pH12
终点CaI
d（酒红）H2Y2pH12
计算EDTA浓度
CaY2HCaY2HI
d2纯蓝）
三、试剂
1、乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y2H2O）摩尔质量为3722。1g2人。
2、CaCO3（AR）3、NH3NH4Cl缓冲溶液4、钙指示剂
四、主要步骤
①0005molLEDTA溶液的配制：1g乙二胺四乙酸二钠→于500mL的烧杯中，加水溶解（必要时可以温热，以加快溶解或加200mL温水）用玻棒搅拌均匀→配成500mL溶液（每两人配一份）②0005molLEDTA溶液的标定：
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准确称取015020gCaCO3100烧杯中→少量水润湿盖上表面皿→5mL1∶1HCl从杯嘴逐滴加入至完全溶解→加热微沸→定容至250mL→移取2500mL钙标准溶液→加约25mL水和10mL10NaOH及少许固体钙指示剂→用EDTA滴定至溶液由紫红色→蓝绿色为终点。平行测定三份。
五、数据记录及处理
表一标准溶液的配制mCaCO3g
01353
VCa2ml
25000
CCaCO3molL
0005412
表二EDTA溶液的标定编号
VCa2ml
VEDTAml
Ⅰ1025
Ⅱ25001020
Ⅲ1030
CEDTAmolL
CEDTAmolL相对偏差％平均相对偏差％
六、思考题：
1EDTA标准溶液和Z
、CaCO3标准溶液的制备方法有何不同？2配位滴定中为什么要加入缓冲溶液
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