高考资源网（ks5ucom）第三节物质的量浓度基础练习个选项符合题意一、选择题每小题有12个选项符合题意选择题1．下列仪器在使用之前不需检查是否漏水的是①烧杯A．①③答案：答案：A2．容量瓶上需标有：①容量碱式等项中的A．①②③答案：答案：A3．配制250mL0．5molL的NaOH溶液，在下列仪器中：①托盘天平③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧胶头滴管。⑨250m1。容量瓶A．①③④⑤⑦⑧⑨C．①③④⑥⑧⑩答案：答案：B⑩蒸发皿，需要用到的仪器有B．①②③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑦⑧⑨
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②分液漏斗D．②③⑥
③烧瓶
④容量瓶
⑤滴定管⑥胶头滴管D．①③⑥③温度④压强⑤浓度⑥酸式或
C．①③⑤②刻度线：．②④⑥
。D．③⑤⑥②量筒
B．①③⑤
4．密度为1．43gcm、物质的量浓度为14．3molL的NaOH溶液，溶质的质量分数为A．40％答案：答案：A二、填空题B．20％C．10％1．60％
。
5．要配制500mL02molL的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取mg绿矾，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解每次洗液都转入容量瓶答案：答案：27．82上述操作步骤的正确顺序为__________；答案：答案：①②④③⑤3若观察凹液面和刻度线H寸俯视，会使所配溶液浓度_______________填“偏高”“偏低”或“无影、响”；答案：答案：偏高4若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液浓度_______________；答案：答案：偏低5若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理方法是_______________；若做步骤②时有溶液落在容量瓶外，处理方法是_______________。答案：答案：均为实验失败，重做实验6．常温下，将20．0g14．0％的NaCl溶液与30．0g24．0％的NaCl溶液混合，得到密度为1．15gcm在100g水中需溶人______________molNaCI才能使其浓度与上述混合溶液浓度相等。答案：答案：20％；3．93；0．427三、计算题7．在标准状况下，将224LHCI气体溶于635mL水ρ1．00gcm中，所得盐酸的密度为1．18gcm。取出所得盐酸10．0mL，稀释至1．45L，试计算稀释后溶液的物质的量浓度。
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②将所得溶液沿玻璃棒注A．500mL容量瓶中③继续向容量瓶中加水至液面距刻
度线23cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：1mg绿矾FeS047H20的实际质量为__________g；
的混合溶液。该混合溶液中溶质的质量分数为______________，溶液物质的量浓度为______________molL。
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