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f参考答案
118DCADABBCCDCDABDBBA19（1）SO2Br22H2O4H2BrSO42；（2）降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全；（3）过滤；D；（4）除去粗品中的溴；（5）B；（6）200000
47m。
（1）Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr，反应的离子方程式为SO2Br22H2O4H2BrSO42；（2）Br2氧化SO2放出很多热量，溴易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全；（3）由工艺流程可知，操作a分离固体与液体，应是过滤；操作b为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏，故选D；（4）粗品中可能含有为反应的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反应完的溴；（5）用KSCN溶液检验Fe3，取少许溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，故选B；（6）250L的氢溴酸中含有的溴离子的质量为
188×80g×100，故溴的利用率为
188×8000g÷mg×1002000
47m100。
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f21（1）过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）2Fe3Cu2Fe2Cu2（3）硫氰化钾溶液（4）反应生成白色沉淀，后迅速变为灰绿色，接着又转化为红褐色沉淀，涉及的反应方程式为：FeCl22NaOHFe（OH）2↓2NaCl；4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3↓（5）Cu、Fe；2Fe2Cl22Fe32Cl（6）B
22（1）漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等（填写两个即可，答案合理均赋分）；
（2）（3）第三周期第ⅢA族；
；
（4）Si2NaOHH2ONa2SiO32H2↑；Na2CO3
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质判断为SO2，所以A为S，C为SO2，B为H2S，D为SO3，二氧化硫具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒以及作为制备硫酸的材料；（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO2．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，推断A为N2，B为NH3，该反应的化学方程式为；
（3）若D物质具有两性，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，为二氧
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f化碳，电子式为，推断D为Al（OH）3，说明C为偏铝酸钠NaAlO2，②③反应均要用强碱溶液，判断单质A为Al，B为铝盐，Al元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族；（4）若A是太阳能电池用的光伏材料，应为Si，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，B、C、D分别为SiO2、Na2SiO3、Na2CO3．②反应的化学方程式为Si2NaOHH2ONa2SiO32H2↑。
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