收集。7．硫酸、盐酸、硝酸是中学化学中重要的“三酸”。下列对“三酸”的叙述正确的是
A．浓溶液露置在空气中一段时间，溶液浓度都减小
B．浓溶液与足量锌反应，都可能生成两种还原产物
C．浓酸在一定条件下都能氧化碳
D．硫酸是稳定的酸，盐酸和硝酸是不稳定的酸
解析：选A浓硫酸在空气中吸水，盐酸、硝酸挥发，故浓度都减小，A项正确；盐
酸与锌反应还原产物只有氢气，B项错误；浓盐酸不能氧化碳，C项错误；盐酸是易挥发性
酸，但它是稳定的酸，硝酸既是易挥发性酸，又是不稳定的酸，D项错误。
8．将160g铜与100mL一定浓度硝酸反应，铜完全溶解产生NO和NO2混合气体在标准状况下体积为112L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL、bmolL－1
NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度一定为
A．10molL－1
B．b＋5molL－1
C．10molL－1
D．无法计算
解析：选BHNO3与Cu反应后，N元素以NO、NO2、CuNO32和过量的HNO3存在。溶液中CuNO32和过量的HNO3与NaOH反应后生成NaNO3，所以参加反应的NaOH的物质的量等于CuNO32和过量的HNO3中N原子的物质的量，原HNO3溶液HNO3的物质的量为211224＋01×b＝05＋01bmol，其浓度为05＋01b01＝b＋5molL－1。
9．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束
f后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A．1∶4
B．1∶5
C．2∶3
D．2∶5
解析：选A设2molZ
参与反应，因Z
无剩余，则最终生成了2molZ
NO32，显然含有4molNO－3，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3；HNO3→N2O过程中N元素的化合价＋5价→＋1价，根据得失电子守恒有：2×
Z
＝
HNO3×4，则
HNO3＝1mol，即有1molHNO3被还原。
10．类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终
要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是
A．SO2能使酸性KM
O4溶液褪色，故CO2也能使酸性KM
O4溶液褪色B．盐酸与镁反应生成H2，故硝酸与镁反应也生成H2C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D．常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化，故常温下浓硝酸也能使铁、铝发生钝化
解析：选DA项中CO2无还原性，不能使酸性KM
O4溶液褪色；B项中金属与HNO3反应不产生H2；C项中CO2无漂白性，不能使品红溶液褪色。
11．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
制氯气并吸
A
浓盐酸
M
O2
NaOH
收尾气
浓r