收集。7.硫酸、盐酸、硝酸是中学化学中重要的“三酸”。下列对“三酸”的叙述正确的是
A.浓溶液露置在空气中一段时间,溶液浓度都减小
B.浓溶液与足量锌反应,都可能生成两种还原产物
C.浓酸在一定条件下都能氧化碳
D.硫酸是稳定的酸,盐酸和硝酸是不稳定的酸
解析:选A浓硫酸在空气中吸水,盐酸、硝酸挥发,故浓度都减小,A项正确;盐
酸与锌反应还原产物只有氢气,B项错误;浓盐酸不能氧化碳,C项错误;盐酸是易挥发性
酸,但它是稳定的酸,硝酸既是易挥发性酸,又是不稳定的酸,D项错误。
8.将160g铜与100mL一定浓度硝酸反应,铜完全溶解产生NO和NO2混合气体在标准状况下体积为112L。待产生的气体全部释放后,向溶液中加入100mL、bmolL-1
NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度一定为
A.10molL-1
B.b+5molL-1
C.10molL-1
D.无法计算
解析:选BHNO3与Cu反应后,N元素以NO、NO2、CuNO32和过量的HNO3存在。溶液中CuNO32和过量的HNO3与NaOH反应后生成NaNO3,所以参加反应的NaOH的物质的量等于CuNO32和过量的HNO3中N原子的物质的量,原HNO3溶液HNO3的物质的量为211224+01×b=05+01bmol,其浓度为05+01b01=b+5molL-1。
9.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束
f后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A.1∶4
B.1∶5
C.2∶3
D.2∶5
解析:选A设2molZ
参与反应,因Z
无剩余,则最终生成了2molZ
NO32,显然含有4molNO-3,这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3;HNO3→N2O过程中N元素的化合价+5价→+1价,根据得失电子守恒有:2×
Z
=
HNO3×4,则
HNO3=1mol,即有1molHNO3被还原。
10.类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终
要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是
A.SO2能使酸性KM
O4溶液褪色,故CO2也能使酸性KM
O4溶液褪色B.盐酸与镁反应生成H2,故硝酸与镁反应也生成H2C.SO2能使品红溶液褪色,故CO2也能使品红溶液褪色D.常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化,故常温下浓硝酸也能使铁、铝发生钝化
解析:选DA项中CO2无还原性,不能使酸性KM
O4溶液褪色;B项中金属与HNO3反应不产生H2;C项中CO2无漂白性,不能使品红溶液褪色。
11.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
制氯气并吸
A
浓盐酸
M
O2
NaOH
收尾气
浓r