极”“负极”“阴极”或“阳极”，总反应式为___________________。3当乙池中B极质量增加540g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL标准状况，丙池中________极析出________g铜。4若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________填“增大”“减小”或“不变”；丙中溶液的pH将________填“增大”“减小”或“不变”。－－解析：1甲池为原电池，通入CH3OH的电极为负极，电极反应为CH3OH－6e＋8OH2－CO3＋6H2O。2乙池中为用惰性电极电解AgNO3溶液，其中A作阳极，B作阴极，总反应为：4AgNO3电解＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3。15403根据各电极上转移的电子相同，则
Ag＝4
O2＝2
Cu，故VO2＝××4108
f1540224L＝028L＝280mL，mCu＝××64g＝160g。2108电解4若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，根据丙中总反应2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，溶液pH增大，而甲中总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O，溶液pH减小。答案：1原电池CH3OH－6e＋8OHCO3＋6H2O
－－2－
2阳极
电解4AgNO3＋2H2O4Ag
＋O2↑＋4HNO33280D164减小增大
1．2014广东卷某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则
A．电流方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解2＋－D．电极Ⅲ的电极反应：Cu＋2eCu解析：当多个池串联时，两电极材料活泼性相差大的作原电池，其他池作电解池，由此可知图示中左边两池组成原电池，右边组成电解池。A项，电子移动方向：电极Ⅰ→→电极Ⅳ，电流方向与电子移动方向相反，A正确。B项，电极Ⅰ为原电池负极在工作中失电子，被氧化，发生氧化反应，B错误。C项，原电池正极为得电子极，铜离子在电极Ⅱ上得电子，生成铜单质，该电极质量逐渐增大，C错误。D项，电解池中阳极为非惰性电极时，电极本身失电子，形成离子进入溶液中，因为电极Ⅱ为正极，因此电极Ⅲ为电解池的阳极，其电极－2＋反应式为Cu－2eCu，D错误。答案：A2．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g500的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g1000的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
1接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为1047，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
f①电源的N端为________极；②电极b上发生的电极反应为____________；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积________；④电极c的质量变化是________g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性强弱是否发生r