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极”“负极”“阴极”或“阳极”,总反应式为___________________。3当乙池中B极质量增加540g时,甲池中理论上消耗O2的体积为________mL标准状况,丙池中________极析出________g铜。4若丙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,电键闭合一段时间后,甲中溶液的pH将________填“增大”“减小”或“不变”;丙中溶液的pH将________填“增大”“减小”或“不变”。--解析:1甲池为原电池,通入CH3OH的电极为负极,电极反应为CH3OH-6e+8OH2-CO3+6H2O。2乙池中为用惰性电极电解AgNO3溶液,其中A作阳极,B作阴极,总反应为:4AgNO3电解+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3。15403根据各电极上转移的电子相同,则
Ag=4
O2=2
Cu,故VO2=××4108
f1540224L=028L=280mL,mCu=××64g=160g。2108电解4若丙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,根据丙中总反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,溶液pH增大,而甲中总反应为2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O,溶液pH减小。答案:1原电池CH3OH-6e+8OHCO3+6H2O
--2-
2阳极
电解4AgNO3+2H2O4Ag
+O2↑+4HNO33280D164减小增大
1.2014广东卷某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其他均为Cu,则
A.电流方向:电极Ⅳ→→电极ⅠB.电极Ⅰ发生还原反应C.电极Ⅱ逐渐溶解2+-D.电极Ⅲ的电极反应:Cu+2eCu解析:当多个池串联时,两电极材料活泼性相差大的作原电池,其他池作电解池,由此可知图示中左边两池组成原电池,右边组成电解池。A项,电子移动方向:电极Ⅰ→→电极Ⅳ,电流方向与电子移动方向相反,A正确。B项,电极Ⅰ为原电池负极在工作中失电子,被氧化,发生氧化反应,B错误。C项,原电池正极为得电子极,铜离子在电极Ⅱ上得电子,生成铜单质,该电极质量逐渐增大,C错误。D项,电解池中阳极为非惰性电极时,电极本身失电子,形成离子进入溶液中,因为电极Ⅱ为正极,因此电极Ⅲ为电解池的阳极,其电极-2+反应式为Cu-2eCu,D错误。答案:A2.下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g500的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g1000的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
1接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为1047,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
f①电源的N端为________极;②电极b上发生的电极反应为____________;③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积________;④电极c的质量变化是________g;⑤电解前后各溶液的酸、碱性强弱是否发生r
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