ad2＋－＋－－－2①M
＋2H2O－2eM
O2＋4H②M
O2＋H2O＋eM
OOH＋OH3①2H2O＋2e－2－＋H2↑＋2OH②S
＋2H
－1S↓＋H2S↑10．1二氧化氯ClO2为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
f①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为_______________________。②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL标准状况时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：__________________。2为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，2－另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O。电池工作时正极反应式为_____________________。若以该电池为电源，用石墨作电极电解100mL含有以下离子的溶液。离子Cu
2＋
H
＋
Cl4
－
SO41
2－
cmolL－1
1
4
电解一段时间后，当两极收集到相同体积相同条件的气体时忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象，阳极上收集到氧气的物质的量为_____________mol。－－＋解析：1①阳极失去电子发生氧化反应故反应为Cl－5e＋2H2OClO2↑＋4H。②＋－水电离产生的H在阴极上放电产生氢气，转移电子的物质的量
e＝2
H2＝2×0112－1＋L÷224Lmol＝001mol，则在内电路中移动的电荷为001mol，每个Na带一个单＋＋－位的正电荷，则通过的Na为001mol；在阴极发生反应2H＋2eH2↑，在阴极区氢离＋－子浓度减小，使H2OHOH平衡向右移动，氢氧根离子浓度增大。2－2电池工作时，正极上O2得电子发生还原反应生成O。结合离子浓度可知电解过程可分为三个阶段：先是电解CuCl2、然后电解HCl、最后电解水，由此可见阴极首先析出01molCu同时阳极析出01molCl2，然后析出氢气；阳极上先是析出02molCl2此时阴极已析出01molH2，再析出氧气，设阳极析出xmolO2时两极析出气体体积相等，由题意可得：02＋x＝01＋2x，解得x＝01。－－＋答案：1①Cl－5e＋2H2OClO2↑＋4H＋－＋＋－②001在阴极发生2H＋2eH2↑，H浓度减小，使H2OH＋OH的平衡向右移－动，OH浓度增大，pH增大－2－2O2＋4e2O0111．2014安徽卷某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞如图1。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同r