为③；第三阶段：阳极上氢氧根离子放电，生成氧气，阴极上氢离子放电，所以发生的电池反应为④；故选C。答案：C6．用如图装置电解硫酸钾溶液制取氢气，氧气，硫酸和氢氧化钾。从开始通电时，收集B和C逸出的气体。1mi
后测得B口的气体体积为C口处的一半，下列说法不正确的是
A．电源左侧为正极－＋B．电解槽左侧的电极反应方程式为2H2O－4eO2＋4HC．D口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大D．在标准状况下，若1mi
后从C口处收集到的气体比B口处收集到的气体多224L，2－则有01NA个SO4通过阴离子膜解析：根据题意，电极应为惰性电极，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式－－－＋＋－为阳极：4OH－4e2H2O＋O2↑或2H2O－4eO2↑＋4H；阴极：4H＋4e2H2↑或4H2O－－＋＋4e2H2↑＋4OH；A、B均正确；C项，右侧由于H放电，产生KOH，所以其浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大；D项，设产生O2为xmol，则产生H2为2xmol，2x－x＝01mol，－2－x＝01mol，消耗的OH为04mol，则有02NA个SO4通过阴离子膜。答案：D－17．用惰性电极电解100mL4molL的CuSO4溶液，一定时间后在阳极收集到112L2＋气体，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe浓度为设溶液的体积不变，反应前后均为标准状况－1－1A．27molLB．3molL－1－1C．4molLD．1molL解析：惰性电极电解硫酸铜，生成物是氧气、硫酸和铜。加入铁粉后发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁，所以根据S原子守恒可知，硫酸亚铁的物质的量浓度与原硫酸铜的物质的量2＋－1浓度应该是相等的，所以反应后溶液中Fe浓度为4molL。
f答案：C二、非选择题8．按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
1判断装置的名称：A池为______，B池为_____________。2锌极为____极，电极反应式为______________；铜极为____极，电极反应式为_____________；石墨棒C1为____极，电极反应式为______________；石墨棒C2附近的实验现象为____________。3当C2极析出224mL气体标准状况时，锌的质量________填“增加”或“减少”________g，CuSO4溶液的质量________填“增加”或“减少”________g。解析：1A池中Z
、Cu放入CuSO4溶液中构成原电池，B池中两个电极均为石墨电极，在以A为电源的情况下构成电解池，即A原电池为B电解池的电源。2A池中Z
为负极，－Cu为正极，B池中C1为阳极，C2为阴极，阴极区析出H2，周围OH富集，酚酞变红。3
H2－1＝0224L224Lmol＝0r