湖北武汉部分重点中学20122013学年度下学期期中考试
高二化学试题
考试时间：2013年4月19日8：3012：00本卷满分100分说明：请将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷答案均填在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O16；S－32；Cl－355；Na23；Ca40
第Ⅰ卷（选择题
共48分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，本题共16小题，每小题3分，共48分）．．1．实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180°则BeCl2属于Ａ．由极性键构成的极性分子Ｂ．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子Ｄ．由非极性键构成的非极性分子2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式B．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键C．两个碳原子采用sp2杂化方式D．两个碳原子形成两个π键3．下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低⑥水分子高温下也很稳定A①③⑤②④⑥B①③②C①③②④D①③⑤②④4．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体5．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是A．CH4和NH4是等电子体，键角均为60°B．NO3和CO32是等电子体，均为平面正三角形结构＋C．H3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道6．下列分子晶体：①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2熔沸点由高到低的顺序是A①②③④⑤⑥B③②①⑤④⑥C③②①④⑤⑥D⑥⑤④③②①
1
f7．下列化合物中含有2个手性碳原子的是
8．下列各项所述的数字不是6的是A．在NaCl晶体中，与一个Na最近的且距离相等的Cl的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数9．关于晶体的下列说法正确的是A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原r