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考点十氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、考点十氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念氧化反应还原反应被氧化被还原定义物质失去电子的反应物质得到电子的反应元素失去电子的过程元素得到电子的过程通过发生氧化反应所得氧化产物的生成物通过发生还原反应所得还原产物的生成物注意点物质失去电子的外部表现为化合价的升高物质得到电子的外部表现为化合价的降低元素失去电子的外部表现为化合价的升高元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS211O22Fe2O38SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。常见氧化剂：1活泼的非金属单质；如卤素单质X2、氧化剂得到电子的反应物O2、S等2高价金属阳离子；如Fe3、Cu2等3高价或较高价含氧化合物；如M
O2、浓H2SO4、HNO3、KM
O4等4过氧化物；如Na2O2、H2O2等常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、还原剂失去电子的反应物Z
、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性还原性得到电子的能力失去电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
例1（2011茂名一模）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2＋bCl2＋cCTiCl4＋2MgaTiCl4＋cCOTi＋2MgCl2）……反应①……反应②
关于反应①、②的分析不正确的是（
①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成192gTi，反应①、②中共转移48mole。A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤
解析②中C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化；经计算知⑤中每生成192gTi，反应①、②中共转移32mole
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答案D知识规律知识规律知识规律还原性↑变化还原剂反应物→氧化剂变化↓氧化性化合价降低还原反应氧化反应化合价升高
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弱氧化性↑氧化产物→产物还原产物↓弱还原性
考点十一物质的氧化性强弱、考点十一物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失r