高考化学一轮复习易错知识点（五）氧化还原反应概念及规律
【易错分析】1某元素由化合态变为游离态时该元素一定被还原。某元素由化合态变为游离态时该元素不一定被还原也不一定被氧化。因为元素处于化合态时其化合价可能为正也可能为负。若元素由负价变为0价则其被氧化若元素由正价变为0价则其被还原。2有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应要看反应前后元素的化合价是否发生改变如同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。3在氧化还原反应中非金属单质一定只作氧化剂。在氧化还原反应中非金属单质不一定只作氧化剂大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性只是以氧化性为主。如在反应Cl2H2OHClHClO中Cl2既表现氧化性又表现还原性。4物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度与得失电子数目的多少无关。5所含元素价态越高化合物的氧化性一定越强。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如HClO4中Cl元素为7价最高价态HClO中Cl元素为1价而实际上HClO4的氧化性没有HClO的强。6在氧化还原反应中若有一种元素被氧化则一定有另一种元素被还原。在氧化还原反应中一种元素被氧化不一定有另一种元素被还原有许多反应是同一种元素既被氧化又被还原。如在反应2Na2O22H2O4NaOHO2↑中Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低。
【错题纠正】加热
例题1、反应M
O24HCl浓M
Cl2Cl2↑2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

A．12
B．11
C．21
D．41
【解析】由反应方程式可知，反应物M
O2中的M
元素的化合价为4价，生成物M
Cl2中M
元素
的化合价为2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故M
Cl2
是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，
Cl2：
M
Cl21：1，B符合题意。
答案：B
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f例题2、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴
石蕊溶液滴入
Na2S溶液滴入
热铜丝插入稀
入FeSO4溶液中
氯水中
AgCl浊液中
硝酸中
现象
产生白色沉淀，溶液变红，随后
沉淀由白色逐
产生无色气体，
随后变为红褐色迅速褪色
渐变为黑色
随后变为红棕色
【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色FeOH2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4FeOH2＋O2＋2H2O4FeOH3，该反应为氧化还原反应；B项，氯r