【解析】该题考查元素周期律。A选项IA族的H元素可以与VIIA族的元素形成共价化合物，Na元素可以与VIIA族的形成离子化合物，正确；B选项第二周期元素从左到右，元素O和F无正价，错误。C选项同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，错误。D选项同周期金属元素的化合价越高，其失电子能力越弱，如NaMgAl，错误。答案：A
5．（2013山东理综8）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性ks5u解析：因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素，则X、Y、Z依次是O、S、Cl。则其氢化物中H2S最不稳定，A正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，B错；阴离子还原性S2＞O2，C错；Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D错。答案：A6（2013新课标卷I9）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是AW2、XBX、Y3CY3、Z2DX、Z2【考点】考查周期表中元素的推断及水的电离平衡影响因素。【解析】该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系。根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2、X、Y3、Z2，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S，Al3和S2均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2不能在水溶液存在，Na不水解。而【答案】C7（2013广东理综22）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A．非金属性：ZTXB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：RTQD．最高价氧化物的水化物的酸性：TQ22、解析：由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，由周期表的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。由于Z（Ar）为稀有气体，不能比较其非金属性，A错误；R的（原子序数）电子数为9，Q的（原子序数）电子数为3535926，B正确；F、Cl、Br三种元素位于同周期，同周期元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的
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