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物质的量为:22×01mol22mol,则电子数为22NA,故A正确;B项,05molH2与05molI2的反应是可逆反应,生成HI小于1mol,HI键小于NA个,C项,Mg的化合价由0→2价,故B错误;镁在氧气中燃烧生成氧化镁,24g镁的物质的量是01mol,在足量的O2中燃烧生成01molMgO,转移02mol电子,则转移的电子数为02NA,故C错误;D项,1L1molL碳酸氢钠溶液,溶质的物质的量为1mol,因为HCO3存在水解和电离,所以HCO3数小于NA,故D错误。点睛:本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用,涉及的知识较多,重在分析能力及化学计算能力的考查,注意掌握物质的质量与摩尔质量、物质的量之间的关系,明确原子构成、化学键、氧化还原反应中电子转移等基础知识,B、D两项易错,注意可逆反应不能进行完全;碳酸氢钠是强碱弱酸的酸式盐,需考虑水解及电离。4下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是选实验项铝丝用砂纸打磨后,放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间A后,放入CuSO4溶液中B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成铝丝表面变红色换出铜X一定是Cl2证明非金属C将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液硅酸钠溶液变浑浊性ClCSi四氯化碳溶液最终D将乙烯通入溴的四氯化碳溶液变为无色氯化碳产物为无色且溶于四铝可从铜盐溶液中置现象结论


2第
fAA
BB
CC
DD
【答案】D【解析】A项,铝丝用砂纸打磨后,放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后,发生钝化形成致密氧化膜,因为Al2O3与CuSO4不反应,所以放入CuSO4溶液中,铝丝表面不会生成铜,故A错误;B项,向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,产生的白色沉淀可能为亚硫酸钡或硫酸钡,则X可能为氨气或者氧化性气体如氯气、臭氧等,故B错误;C项,比较元素的非金属性强弱,要看元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,所以不应该使用盐酸与石灰石反应,应该用高氯酸与石灰石反应,故C错误;D项,乙烯与溴单质发生加成反应生成无色1,2二溴乙烷且溶于四氯化碳,所以将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液最终变为无色,故D正确。5甲图为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能,乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法正确的是
A装置乙中的b极要与装置甲的X极连接B装置乙中a极的电极反应式为2Cl2eCl2↑C当N极消耗56L标准状况下气体时,则有2NA个H通过离子交换膜D若有机废水中主要含有葡萄糖,则装置甲中r
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