性）：OHOHONH；NHH；如：
NaOHNa432（1）与酸碱指示剂作用．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱
溶液变蓝；A．无色酚酞遇到碱溶液变红。B（2）与某些非金属氧化物反应（非
金属氧化物又称酸性氧化物）水碱溶液非金属氧化物→盐
H如：2NaOHCONaCOO；CaOHSOO；CaSO↓H22232223）
与酸溶液的反应（3水盐酸
碱→
）能与某些盐反应（4→新盐新碱碱溶液盐溶液↓SOCuSO如：
2NaOHNaCuOHCaOHNa2NaOHCaCO↓CO32342422
．复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。3ABCDADCB表示。可以用：1特点：（）反应物、生成物均只有两种化合物；）发生反应的两种化合物相互交换成分；（2）各元素的化合价在反应前后均不改变。3（
难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）注：７
§73几种重要的盐
一、盐1盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）2酸、碱、盐的溶解性规律：①酸都溶；②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；④盐酸盐只有氯化银不可溶；⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶；⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。4七种常见沉淀：AgCl↓BaSO↓CuOH↓FeOH↓MgOH↓BaCO↓CaCO↓3342323盐的化学性质：（1）盐金属→新盐新金属在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如：
fZ
CuSOZ
SOCu
Cu2AgNO2AgCuNO23443（2）某些盐
溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：CuSOCaOHCuOH↓CaSO4422NaCO2HCl
2NaClHOCO↑2322复分解反应发生的条件：
a有沉淀生成；b有气体放出；c有水生成；
d如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。
二、几种常见的盐
1氯化钠（NaCl）
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
2碳酸钠（NaCO）32（1）俗名：纯碱、苏打（2）纯碱不是碱，是盐（水溶
液显碱性）
（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
（4）NaCO2HCl2NaClCO↑HO
2232８
3碳酸氢钠（NaHCO）3（1）俗名：小苏打（2）用途：焙制糕点、治疗胃
酸过多
（r