空：第一电离能离子半径熔点酸性SiSO2－Na＋NaClSiH2SO4
个未成
HClO4
（3）CuCls与O2反应生成CuCl2s和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1molCuCl2s，放热444KJ，该反应的热化学方程式是。（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。26．16分Hagrma
酯H是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成部分反应条件略去：
（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是。（2）H中含有的官能团名称是；F的名称系统命名是。（3）E→F的化学方程式是。（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基CH3O－。TMOB的结构简式是。（5）下列说法正确的是。a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F中均含有2个π键c．1molG完全燃烧生成7molH2Od．H能发生加成、取代反应27．14分LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸点是－850℃，HF的沸点是195℃。（1）第①步反应中无水HF的作用是、。反应设备不能用玻璃材质的原因是用化学方程式表示。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全
f手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2的溶液冲洗。（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PCl5极易水解，其产物为两种酸，写出PCl5水解的化学方程式：。（3）第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为
mol，则该样品中LiPF6的物质的量为mol用含有w、
的代数式表示。28．14分某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞如图1。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。（1）请完成以下实验设计表表中不要留空格：编号实验目的碳粉g铁粉g醋酸①为以下实验作参照0520900②醋酸浓度的影响05360③0220900
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了“氧化”或“还原”反应，其电极反应式是。
（3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如r