高中化学学习材料
（精心收集整理制作）
选修4第一章化学反应与能量测试题
1．下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是
A．停止冬季供暖，减少有害物质排放
B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理
C．退耕还林，改善生态环境
D．寻找新能源，减少化石燃料的使用
2．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH4g2H2Og
CO2g4H2g
已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
化学键
CH
OH
CO
HH
吸收热量（kJmol）414
464
803
436
试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是
3．2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出
f50405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是
A．C3H8g＋5O2g3CO2g＋4H2Ol
ΔH＝－50405kJmol
B．C3H8g＋5O2g3CO2g＋4H2Ol
ΔH＝＋221782kJmol
C．C3H8g＋5O2g3CO2g＋4H2Ol
ΔH＝＋50405kJmol
D．C3H8g＋5O2g3CO2g＋4H2Ol
ΔH＝－221782kJmol
4．在一化学反应中，其产物的总能量为500kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量
可．能．是

A．450kJ
B．650kJ
C．800kJ
D．520kJ
5．下列物质中，属可再生能源的是（）
A、乙醇B、石油C、煤D、天然气
6．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量983kJ，此时测得SO2的转化率为50，则下列热化学方程式正确的是
A．2SO2g＋O2gB．2SO2g＋O2g
2SO3g2SO3g
ΔH＝－1966kJmol－1ΔH＝－983kJmol－1
C．SO2g＋O2g
SO3g
ΔH＝983kJmol－1
D．SO2g＋O2g
SO3g
ΔH＝－1966kJmol－1
7．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a水蒸气催化重整：CH3CH2OHg＋H2Og4H2g＋2COgH＋25558kJmol1
b部分催化氧化：CH3CH2OHg＋1O2g3H2g＋2COgH＋1376kJmol12
则下列说法错．误．的是
A从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
B从能量消耗的角度来看b路线制氢更加有利
fCa路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
D按b路线进行体系的能量会降低
8．已知热化学方程式：SO2g1O2g2
SO3g△H—98．32kJ／mol，在容器中充
入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为r