1．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4
溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀
H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。
据此，判断五种金属的活动性顺序是
A．ABCDE
B．ACDBE
C．CABDE
D．BDCAE
【答案】B
【解析】：选B金属与稀H2SO4溶液组成原电池，活泼金属失去电子发生氧化反应，作负极，较不活泼的金属作正极。H＋在正极电极表面得到电子生成H2，电子运动方向由负极→正极，
电流方向则由正极→负极。在题述原电池中，A—→B原电池，A为负极；C—→D原电池，C
为负极；A—→C原电池，A为负极；B—→D原电池，D为负极；E先析出，E不活泼。综上可
知，金属活动性ACDBE。
2．原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中
的
A．A是Z
，B是Cu，C为稀硫酸
B．A是Cu，B是Z
，C为稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
【答案】C
3．将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。
下列说法不正确的是A．盐桥中的K＋移向FeCl3溶液
fB．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极【答案】D
【解析】：选DA项，甲池中石墨电极为正极，乙池中石墨电极为负极，盐桥中阳离子向正极移动，所以向FeCl3溶液迁移，正确；B项，反应开始时，乙中I－失去电子，发生氧化反应，正确；C项，当电流计为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，正确；D项，当加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，作为负极，而乙中石墨成为正极，错误。4．镁次氯酸盐燃料电池，具有比能量高、安全方便等优点。该电池的正极反应式为ClO－＋H2O＋2e－Cl－＋2OH－，关于该电池的叙述正确的是A．该电池中镁为负极，发生还原反应B．电池工作时，OH－向正极移动C．该电池的总反应为Mg＋ClO－＋H2OMgOH2↓＋Cl－D．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
【答案】C
【解析】：选C次氯酸盐在正极发生反应，则Mg为负极，发生氧化反应，A项错误；电池工作时，阴离子向负极移动，B项错误；负极反应式为Mg－2e－＋2OH－MgOH2↓，将正r