2018年全国高考化学总复习《水的电离平衡、PH计算的解题指导》专题练习
一、选择题（每题有12个选项符合题意）1．下列叙述正确的是
A．95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B．pH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C．02molL的盐酸，与等体积水混合后pH1D．pH3的醋酸溶液，与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH72．常温下，将下列两种溶液等体积混合，其中溶液的pH可能等于7的有①pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水②pH＝2的醋酸和pH＝12的NaOH溶液③pH＝2的盐酸和pH＝12的某碱溶液④pH＝2的某酸溶液和pH＝12的NaOH溶液A．1种B．2种C．3种D．4种
3．常温下，有下列四种溶液：①pH2的CH3COOH溶液；②pH2的HCl溶液；③pH12的氨水；④pH12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是A．四种溶液的KW相同，由水电离的cH：①＝③＞②＝④B．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大D．将②、③两种溶液混合后，若pH7，消耗溶液的体积为：③＞②
4．常温下，有下列四种溶液：
①01molLNaOH溶液下列说法正确的是②pH11NaOH溶液③01molLCH3COOH溶液④pH3CH3COOH溶液
A．由水电离出的cH：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH7，则VNaOH＞VCH3COOHD．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：cCH3COO＞cH＞cNa＞cOH5．下列叙述正确的是－＋A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，cSO42＞cNH4B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色－－D．向01molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中cOHcNH3H2O增大6．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号甲cHAmolL01
－1
cNaOHmolL01
－1
反应后溶液pHpH9
f乙下列判断不正确的是．．．A．c1一定大于02molL1B．HA的电离方程式是HA
c1
02
pH7
HA
－
－
C．甲反应后溶液中：cNacOHcAcH
－
D．乙反应后溶液中：cNacHAcA
－
7．常温下，下列叙述不正确的是．
＋－

A．cH＞cOH的溶液一定显酸性B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后cSO42与cH之比约为1∶10
＋
D．中和10mL01molL醋酸与100mL001molLr