20192020年高中化学（大纲版）第二册第三章电离平衡第三节盐
类的水解备课资料
●备课资料
一、电解质溶液中有关离子浓度的判断
电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年化学高考的重要题型之一。解此类型题的关键
是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷
守恒、物料平衡原理。现将此类题的解题方法做如下总结。
一、弱酸溶液中离子浓度的大小判断
解此类题的关键是紧抓弱酸的电离平衡。
［例1］01molL－1的H2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序
是
。
解析：在H2S溶液中有下列平衡：
H2S
HHS－HS－
HS2－
已知多元弱酸的电离以第一步为主，第二步电离较第一步弱得多，但两步电离都产生
H，因此答案应为：cH＞cHS－＞cS2－＞cOH－
弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：
c（显性离子）＞c（一级电离离子）＞c（二级电离离子）＞c（水电离出的另一离子）
二、能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较
解此类题的关键是抓住盐溶液中水解的离子。
［例2］在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）
AcNa＞cCH3COO－＞cOH－＞cH
BcCH3COO－＞cNa＞cOH－＞cH
CcNa＞cCH3COO－＞cH＞cOH－
DcNa＞cOH－＞cCH3COO－＞cH
解析：在CH3COONa溶液中
CH3COONaNaCH3COO－
CH3COO－H2O
CH3COOHOH－
而使cCH3COO－降低且溶液呈现碱性，则cNa＞cCH3COO－cOH－＞cH，又因
一般盐的水解程度较小，则cCH3COO－＞cOH－，因此A选项正确。
一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：
c（不水解离子）＞c（水解离子）＞c（显性离子）＞c（水电离出的另一离子）
［例3］在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是
解析：在Na2CO3溶液中
Na2CO32NaCO
COH2O
HCOOH－
HCOH2O
H2CO3OH－
CO水解使溶液呈现碱性，则cOH－＞cH，由于CO少部分水解，则cCO＞c
（HCO），HCO又发生第二步水解，则cOH－＞cHCO，第二步水解较第一步弱的多，则
cHCO与cOH－相差不大，但cH比cOH－小的多，因此cHCO＞cH。此题的结论应
为：cH＜cHCO＜cOH－＜cCO＜cNa
二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：c（不水解离子）＞c（水解离子）＞c（显
性离子）＞c（二级水解离子）＞c（水电离出的另一离子）
f［例4］判断01molL－1的NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系。
解析：因NaHCO3NaHCO
HCOH2O
H2CO3OH－
HCO
HCO
NaHCO3的水解程度大于电离程度，因此溶液呈碱性，且cOH－＞cCO。由于少部r