第二节化学电源测试题（B）陈曼升
注意：试卷总分值：100，考试时间：40分钟。
一、选择题（共12小题，每小题5分，共60分，每题有一到两个正确选项符合题意）
1．列关于化学电源的叙述错误的是（A．普通锌锰干电池中碳棒为正极B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高2．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为）
下列叙述不正确的是．．．3Z
2K2FeO48H2O
放电充电
3Z
OH22FeOH34KOH
A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化B．充电时阳极反应为：FeOH33e
－－
5OH
－
－
FeO24H2O4
C．放电时负极反应为：Z
2e2OHZ
OH2D．放电时正极附近溶液的碱性增强3．（1999年全国高考化学题）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：12H2NiOOHNiOH2
根据此反应式判断下列叙述中正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大C．电池充电时，氢元素被还原B．电池放电时，镍元素被氧化D．电池放电时，H2是负极
4．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole②负极上CH4失去电子，电极反应式CH410OH－8eCO327H2O
－－
③负极上是O2获得电子，电极反应式为O22H2O4e4OH④电池放电后，溶液PH不断升高A①②B①③C①④D③④
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5．（2004年天津高考理综题）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH4e2H2OO2↑
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fC．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置6．（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Z
s2M
O2sH2OlA．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2M
O2sH2O12eM
2O3s2OHaqC．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O2mol电子，锌的质量理论上减小65g7．新近研制的溴锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用Z
Br2溶液作电解液，现有四个电极r