第一节弱电解质的电离
1．理解强电解质、弱电解质的概念。重点2．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。3．理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。难点4．了解电离常数的概念、表达式和意义。难点
强、弱电解质基础初探教材整理1电解质与非电解质1．电解质1定义：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。2物质类别：酸、碱、盐、活泼金属的氧化物均是电解质。2．非电解质1定义：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。2物质类别：非金属氧化物、多数有机物均是非电解质。教材整理2强电解质和弱电解质1．电解质的分类
2．常见的强、弱电解质
f教材整理3电离方程式的书写1．强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“”。2．弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“”。1一元弱酸、弱碱一步电离。如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3H2O：NH3H2ONH＋4＋OH－。2多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并其中以第一步电离为主。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3主，HCO－3H＋＋CO23－次。3多元弱碱分步电离较复杂，在中学阶段要求一步写出。如FeOH3：FeOH3Fe3＋＋3OH－。
探究升华思考探究某化学课外活动小组设计实验探究溶液导电性与离子浓度的关系。实验装置如下图所示，根据所学知识回答下列问题。
f问题思考：1接通电源后a，b两个灯泡哪个更亮？试分析原因。【提示】b灯泡更亮。CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质。相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中离子浓度更大，溶液导电性更强。2向烧杯①中加入适量NaOHs与CH3COOH恰好完全反应，能看到什么现象？试分析原因。【提示】a灯泡变亮。CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O，原溶液CH3COOH为弱电解质，部分电离，恰好完全反应后生成CH3COONa，为强电解质，使烧杯①的溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强。3向烧杯②中加入适量NaOHs，与HCl恰好完全反应，灯泡b亮度怎样变化？试说明原因。【提示】b灯泡亮度基本不变。由HCl＋NaOHNaCl＋H2O可知，烧杯②中原溶质为HCl，反应后的溶质为NaCl，二者均为强电解质，溶液中离子浓度基本不变。4有的同学认为也可用该实验装置证明CH3COOH为弱电解质，你认为可行吗？【提示】可行。a灯泡暗说明①中离子浓度小，由于两种酸均为1molL－1，所以可确定CH3COOH未能完全电离，属于弱电解质。认知升华1．对电解质和非电解质的理解1电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，符合其中一个条件即可；电解质自身能够电r