一、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子的基本性质：（1）分子的质量和体积都非常小（2）分子间有空隙（3）分子在不停的做无规则的运动温度越高，分子能量越大，分子运动越剧烈。分子间的间隙受热增大，遇冷减小，所以物体有热胀冷缩的现象。二、原子：化学变化中的最小粒子。Note：分子和原子的本质区别是：在化学变化中分子可以再分，而原子不可以再分。三、原子的构成质子（）原子核（）原子中子（不带电）
核外电子（）质子数核电荷数核外电子数原子序数原子不带电不是因为原子中不含有带电的粒子，而是因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷数相同。质子数决定元素的种类。最外层电子数决定元素的化学性质。四、离子：带电荷的原子或原子团叫离子阳离子：带正电荷的离子：如：Na、Ca2
1
f阴离子：带负电荷的离子：如：Cl离子符号的意义：
SO42
2Mg2
五、元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称元素是宏观概念只论种类不论个数元素符号既可以表示一种元素，也可以表示一个元素的原子；元素符号前加系数只能表示微观意义。如：Fe的意义：（1）表示铁这种物质（2）表示铁元素（3）表示1个铁原子2Fe的意义：只表示两个铁原子。六、同位素：质子数相同中子数不同的原子。如：氕、氘、氚；12C与14C七、相对原子质量：以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量的单位为“1”通常省略不写。八、化学式：用元素符号表示物质组成的式子叫化学式化学式的意义：H2O的意义：（1）表示水这种物质
2
f（2）表示水是由H、O两种元素组成的（3）表示一个水分子（4）表示1个水分子由2个H原子和1个O原子构成九、化合价：元素的化合价是指元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，通常在元素符号的上方标记“N”或“N”如：Na十、化合价的规律：一价氢氯（负）钾纳银；二价氧（负）镁钙钡锌；三铝四硅五价磷；一、二铜；二、三铁；二（负）、四、六硫。原子团的化合价：NO3十一、有关计算SO42NH4Mg
（1）根据化学式计算相对分子质量：①相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和，它的符号是Mr，单位是“1”，通常省略不写；②相对分子质量＝Mr1×
1＋Mr2×
2＋……如：Mg（OH）2的相对分子质量＝24×1＋16×2＋1×2＝58（2）根据化学式计算化合物中某元素的质量份数＝该元素的质量该化合物的质量×100＝该元素的相对原r