子总数大于NaClOaq中离子总数B．pH3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH11的氨水溶液中水的电离程度C．01molL的NaHA溶液pH＝5，则溶液：cHA－＞cH＋＞cA2－＞cH2AD．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：cNa＋＞cNH4＋＞cSO42－＞cOH－＝cH＋第Ⅱ卷必考题129分，选考题45分，共174分三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都做答；第33题39题为选考题，考生根据要求作答。
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f一必考题共129分26．（14分）用废铁屑（含Fe2O3、油污、碳及少量不溶于酸碱的杂质）制取铁红的流程如下：
回答下列问题：（1）浊液B中一定含有常见的难溶物用；（2）溶液C加入H2O2发生反应的离子方程式操作II由浊液E得到800gFe2O3按操作顺序应为：适的选项）A．蒸发B．烘干C．过滤D．灼烧E．洗涤）；；→冷却→称量；（选择合（填化学式），热碱液的作
（3）在C溶液加入H2O2，加热一段时间后，检验Fe2已经反应完全的试剂是（．．．．A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．KM
O4酸性溶液。
（4）已知：常温下，KspFeOH340×1038；则浊液E中Fe3的物质的量浓度是_____________；（5）若原铁屑质量1000g，含铁元素质量分数70，得到铁红800g，则铁屑中铁的利用率为。
27．（15分）（1）某研究性合作学习组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：
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f①装置E中的药品为______________；已知3Cl2＋8NH36NH4Cl＋N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体慢慢消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为__________________。②请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱为Cl2Fe3＋I2实验中不断地小心振荡G装置中的试管。A中反应物是KM
O4和浓盐酸，请写出A中发生反应的化学方程式：溶液，证明氧化性为Cl2Fe3＋I2的实验现象是（2）氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池示意图，回答下列问题①a电极的电极反应式为_________________________；②反应一段时间后，电解质溶液的pH将_________（填“增大”“减小”或“不变”）；③已知：N2g3H2g2NH3g△H924kJmol，△H4836kJmol，试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：________________________；28（14分）在10L密闭容器中放入010molAg，在一定温度进行如下r