析如图甲可通过观察
3
填现象），定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶。
液改为Fe浓度相同的Fe2S043溶液更为合理，其理由是
i②定量分析如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影晌实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是A收集40mL气体所需要的时间BCuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度填序号。
fC过氧化氢溶液的浓度239分将10molI2g和24mclH2置于某2L密闭容器中，在某一温度下发
生反应H2gI2g线Ⅱ所示
2HIg△H0并达平衡，12的转化率aI2随时间变化如图曲
1若改变反应条件，在某条件下aI2的变化如曲线（I所示，则该条件可能是①恒容条件下，升高温度②恒温条件下，缩小反应容器体积③恒温条件下，扩大反应容器体积④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂2该温度下此化学反应的化学平衡常数为。填序号）
3在上图基础上画出恒容条件下，降低温度I2的转化率aI2随时间变化的曲线。4若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入14molI2g和06molHIg，计算再次达到平衡时I2g的物质的量。（写出计算过程，已知最后结果保留2位有效数字）2412分常温下，向浓度为01molL、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图回答下列问题：1该温度时氨水的电离平衡常数K

2比较b、c、d三点时的溶瘐中水电离的cOH大小顺序为
3滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有AcHcOH

。
cHBcOH
D
C
cH4cOHcNH3H20

cNH3H20cH4cNH4


4根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4和NH3H20两种形式
fA点b所示溶液中：cNH4cHcNH3H20cOHB点c所示溶液中cClcNH3H20cNH4）C点d所示溶液中CClCHcNH4cOH滴定中可能有：DcNH3H2OcNH4cOHcClcH5滴定过程中所用盐酸的pH

d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点此时不考。
2
虑NH4水解的影响），则e点对应的横坐标为
2510分（1工业废水中含有重金属离子Cu，需要将其转化沉淀除去，请选择合适沉淀剂CuOH2CuS。己知常温下：KSP22×10
23
KSP63×10
36
（2）①完成表格办1molL下列离子，沉淀完全阳离子浓度为10Fe开始沉淀时pH完全沉淀时pH832
2
5
molLCu
2
Fe
3
67
②能否控制pH将三种离子逐一分离出溶液
。
洛阳市201620r