第4讲难溶电解质的沉淀溶解平衡
１．物质的溶解性（1）溶解度的大小：（2）影响物质溶解度的因素：温度：一般固体和液体，温度越高，溶解度越大，但物质CaOH2反常。气体的溶解度随温度的升高而降低。压强：对固体和液体溶解度的影响很小，对气体，增大压强，溶解度增大。例1．下列属于微溶物质的是（）A．AgClB．BaCl2C．CaSO4D．Ag2S【答案】C例2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（）A．KNO3B．CaOH2C．BaSO4D．CO2【答案】B２．沉淀溶解平衡：（1）概念：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。（2）特征：同化学平衡，逆：是可逆的，等：平衡时v溶解v沉淀动：是动态平衡，溶解和沉淀仍在同时进行，v溶解v沉淀≠0定：溶液中各离子浓度不再发生变化，变：条件改变，平衡发生移动，移动规律符合“勒沙特列原理”。（3）溶度积常数：一定温度下，难溶电解质在溶液中达到平衡时的离子积常数，叫做溶－－度积常数或溶度积，通常用Ksp表示。AmB
mA
Bm，KspcmA
Bc－－例如：AgClsAgaqClaqKspAgClcAgcCl－－FeOH3sFe3aq3OHaqKspFeOHcFe33OHc①溶度积常数与溶解度的关系：同种类型的难溶物，其溶度积常数越大，溶解度越大。②影响溶度积常数的外因：KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与温度有关。（4）影响沉淀溶解平衡的因素＋－AgClsAgaq＋ClaqNaClAgNO3NaINH32OH条件改变升温加水移动方向正向正向逆向逆向正向正向＋cAg增大不变减小增大减小减小－cCl增大不变增大减小增大增大KspAgCl增大不变不变不变不变不变溶解度S增大不变减小减小增大增大例3．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等－B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl
第1页共6页
fC．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变【答案】AC＋例4．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液中存在平衡：CaOH2sCa2aq2OH－aq，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）2＋2＋A．
Ca增大B．cCa不变－－C．
OH增大D．cOH不变【答案】BD【解析】石灰乳悬浊液中CaOH2溶解达到平衡，再加入生石灰（CaO），CaOH2OCaOH2，－2＋水的量减少，溶质CaOH2增多，仍然是饱和溶液，cCa、cOH不变，但r