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【2020】高中化学专题2从海水中获得的化学物质专题重难点突破学案苏教版必修1
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f专题2从海水中获得的化学物质
专题重难点突破
学习目标定位1认识氯水性质的多样性。2掌握氧化还原反应有关概念、规律，学会有关氧化还原反应计算的方法。3学会利用比较法进行物质的鉴别及除杂。
一、解析氯水性质的多重性1．氯水中的反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO2HClO2H＋＋2Cl－＋O2↑光照加快分解所以，保存氯水要密闭、放在冷暗处、棕色瓶中。但氯水不宜长期存放，最好是现用现配，因为不见光也缓慢分解。2．氯水的成分新制氯水：分子有Cl2、HClO、H2O三种，溶质分子中以Cl2为主；离子有H＋、Cl－、ClO－、OH－少量四种。长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，氯水最终变为稀盐酸。3．氯水的性质
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f1表现Cl2的性质氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl2发生氧化还原反应。如：氯水能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝用于对Cl2收集的验满，能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3＋Cl2＋H2ONa2SO4＋2HCl，2FeBr2＋3Cl2足量2FeCl3＋2Br2。2表现HClO的强氧化性
氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能杀死水里的细菌，故常用氯气给自来
水杀菌、消毒。另外HClO还可将色素氧化而使其颜色褪去，故氯水常用于漂白。
3表现H＋的性质
氯水中含有H＋，所以氯水具有H＋的性质，如氯水能与镁粉反应放出氢气，能与C
aCO3反应放出CO2。4具有Cl－的性质
氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。反应的离子方程式：Ag＋＋Cl－Ag
Cl↓。
4．液氯与新制氯水、久置氯水的区别
物质液氯
新制氯水
久置氯水
成分分类
Cl2纯净物
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－混合物
H＋、Cl－、H2O混合物
颜色黄绿色
黄绿色
无色
性质氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现
保存特制钢瓶
－
配
【例1】下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中正确的是A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
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f解析电解质必须是化合物，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不正确；漂白粉是利用HClO的强氧化性杀菌消毒，而明矾是利用Al3＋和水反应生r