成
04molL－1KI
amolL－1KI
02molL－1KI
02molL－1H2SO4
02molL－1H2SO4
00002molI2
实验现象
溶液变黄，一段时溶液变黄，出现浑
无明显现象
间后出现浑浊
浊较A快
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
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①B是A的对比实验，则a__________。②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。【答案】13SO2g2H2Og2H2SO4lSsΔH2254kJmol123反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大4SO25SO4264H7048I是SO2歧化反应的催化剂，H单独存在时不具有催化作用，但H可以加快歧化反应速率9反应ii比i快；D中由反应ii产生的H使反应i加快【解析】分析：（1）应用盖斯定律结合反应II分析。（2）采用“定一议二”法，根据温度相同时，压强与H2SO4物质的量分数判断。（3）依据催化剂在反应前后质量和化学性质不变，反应i反应ii消去I得总反应。（4）用控制变量法对比分析。详解：（1）根据过程，反应II为SO2催化歧化生成H2SO4和S，反应为3SO22H2O2H2SO4S。应用盖斯定律，反应I反应III得，2H2SO4（l）S（s）3SO2（g）2H2O（g）ΔHΔH1ΔH3（551kJmol）（297kJmol）254kJmol，反应II的热化学方程式为3SO2（g）2H2O（g）2H2SO4（l）S（s）ΔH254kJmol。
（3）反应II的总反应为3SO22H2O2H2SO4S，I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，（总反应反应i）2得，反应ii的离子方程式为I22H2OSO24HSO422I。（4）①B是A的对比实验，采用控制变量法，B比A多加了02molLH2SO4，A与B中KI浓度应相等，则a04。②对比A与B，加入H可以加快SO2歧化反应的速率；对比B与C，单独H不能催化SO2的歧化反应；比较A、B、C，可得出的结论是：I是SO2歧化反应的催化剂，H单独存在时不具有催化作用，但H可以加快歧化反应速率。③对比D和A，D中加入KI的浓度小于A，D中多加了I2，反应i消耗H和I，反应ii中消
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耗I2，D中“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快”，反应速率DA，由此可见，反应ii比反应i速率快，反应ii产生H使c（H）增大，从而反应i加快。点睛：本题以利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储为载体，考查盖斯定r