第1单元
课时5
元素周期表及其应用（二）教学设计
一、学习目标
1．知道同周期、同主族元素性质的递变规律。2．理解元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间的关系。
二、教学重点及难点
重点：同周期、同主族元素性质的递变规律。难点：元素在周期表中的位置与原子结构、元素化学性质三者之间的关系。
三、设计思路
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，学会使用周期表是本单元的主要目的，因此要认识周期表的结构，要探究元素在周期表中的位置与原子结构、元素化学性质三者之间的关系。元素周期表学生并不陌生，从初中开始，学生就把周期表作为一个学习的工具在使用。本次周期表的学习，要更加全面、系统地来学习，要引导学生运用元素在周期表中的位置、原子的电子层结构来推测元素及其化合物的性质。卤族元素及其化合物的性质已经学习过，此处应利用周期表知识来解释它们具有相似性质的原因。利用元素周期表体现元素周期律来复习巩固周期律中所学的元素金属性、非金属性的递变规律。全面认识元素周期表中元素性质的递变规律。弄清下列问题：金属性最强的元素在周期表的什么位置？非金属性最强的元素又在周期表的什么位置？为什么金属分布在左下角？为什么非金属分布在右上方？强调元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间的关系。
四、教学过程
导入通过元素周期律的学习，我们知道了元素性质的周期性变化规律，通过元素周期表内容的学习，我们又知道了各元素在周期表中的位置，那么，元素在周期表中的位置，与该元素的原子结构、元素性质之间，是否也有着一定的联系呢？
用心
爱心
专心
f板书二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系提问同周期从左到右，元素的金属性和非金属性如何变化？（ppt：2）同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。追问请从微观角度分析，同周期元素的金属性递减、非金属性递增与原子结构之间的关系。讲述同周期从左到右，电子层数相同，元素原子的半径逐渐减小，原子核对外层电子的引力逐渐增强，金属原子失去电子的能力逐渐减弱，非金属原子得到电子的能力逐渐增强，所以，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。板书同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。根据元素的金属性，可以推导出元素与水和酸反应的剧烈程度、元素所对应的水化物的碱r