，形成离子化合物，
下列说法不正确的是
A．M与R形成化合物的化学式为MR2B．M元素的原子半径一定比R元素的原子半径大
C．M与R形成的离子化合物不一定溶于水
D．M与R形成的离子化合物的晶体一定不导电
2．下列叙述中正确的是
A．离子化合物中一定含有离子键
B．离子化合物中，阴、阳离子个数比为1∶1，因此整个晶体不显电性
C．阴、阳离子间有吸引力，没有排斥力，所以离子的核间距离相当小
D．离子化合物在任何条件下都不存在分子
3．下列叙述不正确的是
A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物不可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中只含共价键
4．下列说法中正确的是
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键
B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
5．下列物质中，只含有一种类型的化学键的是
A．Na2O2
B．CaOH2
C．HClO
D．Ne
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f6．A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是
A．ⅤA和ⅠA族B．ⅥA和ⅤA族C．ⅥA和ⅣA族D．ⅦA和ⅡA族
7．甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为304
和259，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是
A．XY
B．X2Y
C．X2Y3
D．X2Y5
8．氢化铵NH4H与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中
不正确的是
A．NH4H是由NH＋4和H－构成的B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C．NH4H中的H－半径比锂离子半径大D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性
9．近来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢
中有氢分子和质子形成的H＋3，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，H＋3可
进一步形成H＋
，下列判断正确的是
A．H＋3是由3个H原子构成
B．H＋3可在液氢中形成H＋4、H＋5、H＋6
C．H＋3可在液氢中形成H＋5、H＋7、H＋9D．H＋3可广泛存在于固态、液态和气态氢中
10．有A、B、C三种元素，已知①4gA元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气
224L，反应中有1204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其
最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含r