第1讲
考纲要求
原子结构
1了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子构成；了解原子序数、核电荷
数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3了解原子核外电子排布。考点一原子构成
1构成原子的微粒及作用
质子Z个决定元素的种类原子核在质子数确定后原子X中子A－Z个同位素决定原子种类核外电子Z个最外层电子数决定元素的化学性质
AZ
2微粒之间的关系1质子数Z＝核电荷数＝核外电子数；2质量数A＝质子数Z＋中子数N；3阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；4阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。3一个信息丰富的符号
深度思考
4040402411有5种单核粒子，它们分别是4019□、18□、19□、20□、20□“□”内元素符号未写出，
＋＋
则它们所属元素的种类有________种。答案3
f解析质子数决定元素种类，质子数有19、18、20共3种，所以它们所属元素的种类有3种。2判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”134S原子核内中子数为1622H核外电子数为2
＋

－1

31H18mol2O的摩尔质量为20g4C和N核内中子数相差1
1315
6√
5H3O和OH中具有相同的质子数和电子数
26O22和S具有相同的质子数和电子数
－－
＋
－
答案1×2×易错警示
3√4√
5×
规避4个易失分点1任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；2有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H；
＋
3质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH；4核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3和Na、F等，NH4与OH等。
＋＋－＋－
－
1现有bX
和aYm两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是
－＋

Ab－m－
Cb－m＋
答案B
Bb＋m＋
Db＋m－

2已知阴离子R2的原子核内有
个中子，R原子的质量数为m，则ωgR原子完全转化为
－
R2时，含有电子的物质的量是
－


m－
－2Amolωmm－
－2Cωmolm答案D
ωm－
Bmol
m－
＋2Dωmolm
解析R原子的质子数为m－
，其核外电子数也为m－
，所以R2－的核外电子数为m－
ωω＋2，而ωgR原子的物质的量为mol，所以形成的R2－含有的电子的物质的量为m－
＋mm2mol，故选D。3某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是r