废水中的
CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式
为
。
答案（1）HONa（2）NaOHNa2O2（3）H2O2
5H2O22M
O46H2M
28H2O5O2↑H2O2CNOHCO32NH3
解析：1）氢气是密度最小的气体推出X为H，Y只能是第二周期（元素推出为O，Z与H同族且原子序数大于O推出为Na，2）3种元（素两两组合，再全组合可得结论；3）第3个空已经给出反应物为（
H2O2、CN、OH，产物为CO32、NH3，配平即可，此时CN中C为2价，N为3价。
14（9分）
溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其
中的Br氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO3，其离子方程式为。
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，显正电性。BrCl为与水发生反应的化学方程式。（3）CuBr2分解的热化学方程式为：
f2CuBr2s2CuBrsBr2g
△H1054kJmol
在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时pBr2为466×103Pa。①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则pBr2将会
填“增大”“不变”或“减小”。、
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则pBr2的变化范围为答案（1）Cl2。
3Br26CO323H2O5BrBrO36HCO3或3Br23CO325BrBrO33CO2
（2）Br
BrClH2OHClHBrO（3）①增大
②233×103Pa
pBr2≤466×103Pa
解析：1）溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为，溴与水发生歧（化，产生H的被碳酸钠吸收。（2）正电性的原子或原子团结合OH形成分子，则生成HBrO。3）（①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高pBr2；②体积增大一倍时，pBr2降为原来的一半，即233×103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于233×103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的pBr2。
15．9分）（
反应Ag
BgCg在容积为10L的密闭容器
中进行，A的初始浓度为0050molL。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：
f（1）上述反应的温度T1“大于”“小于”或“等于”、）
T2，平衡常数KT1
KT2。（填
（2）若温度T2时，5mi
后反应达到平衡，A的转化率为70，则：①平衡时体系总的物质的量为②反应的平衡常数K。。②0082molL③。
③反应在05mi
区间的平均反应速率vA答案（1）小于小于（2）①0085mol
0007molLmi

解析：1）图中显示，T2时达到平衡所用时间少，速率大所以温（度高；而温度越高cA越小r